Question

（3分）某化學活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe₂O₃含量進行測定（雜質不與鹽酸反應且不溶于水），得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其進行了處理，過濾該殘液，取100 g 濾液，向其中不斷加入某未知溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，所得
實驗數(shù)據如下表：

加入氫氧化鈉溶液的總質量/g	20	40	60	80	140	160
生成沉淀的質量/g	0	0	1.07	2.14	5.35	5.35

（資料：FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓+ 3NaCl）
通過對上述實驗數(shù)據的分析，選擇合理的數(shù)據，計算所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量
分數(shù)。

Answer 1

6%

試題分析：由題中數(shù)據可知：加入的氫氧化鈉溶液的質量達到40g以前，都是氫氧化鈉與濾液中的鹽酸在反應，40g以后才是氫氧化鈉與氯化鐵反應，當生成沉淀的質量達到5.35g時，濾液中的物質已經不再發(fā)生反應，說明此時反應已經停止，故可以根據5.35g的數(shù)據來計算氫氧化鈉的質量分數(shù)。次時加入的氫氧化鈉溶液的總質量為：140-40=100g。
解：設與氯化鐵反應的NaOH溶質的質量為x。
FeCl₃+3NaOH = Fe(OH)₃↓+3NaCl
120      107
x      5.35g
120 / x =" 107" / 5.35g         
x=6g    
NaOH% = 6g  / （140g – 40g）×100%=" 6%"
答：略。
點評：分析題中數(shù)據，找到合適的數(shù)據帶入計算是難點；根據化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。