Question

（10分） 某課外活動小組利用稀硫酸測定粗鋅中鋅的含量。現(xiàn)稱取粗鋅20g，加入到足量硫酸溶液中充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），測得數(shù)據(jù)如下表：

時間/min	0	3	6	9
粗鋅及溶液總質(zhì)量/g	150.4	150.2	150.0	150.0

1）涉及的化學(xué)方程式為                                                ；
2）計算反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為          ；
3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ ； 2）0.4g；    3）65%

試題分析：根據(jù)題意書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，由于該反應(yīng)有氣體生成，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后粗鋅及溶液總質(zhì)量會減小，且減少的質(zhì)量即為氫氣的質(zhì)量，而后利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，最后可求出粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
根據(jù)表格可知，到6分鐘以后，粗鋅及溶液總質(zhì)量不再改變，說明已完全反應(yīng)，由此可知，反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為150.4g-150.0g=0.4g。
設(shè)20g粗鋅中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            2
x             0.4g
65：x=2：0.4g
解得x=13g
則粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=65%
點(diǎn)評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算，要想解答好這類題目，就要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟、格式以及與之相關(guān)的知識等，此外還要能夠利用質(zhì)量守恒定律分析反應(yīng)前后質(zhì)量變化，從而得到反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，這也是解答本題的關(guān)鍵。