【題目】化學(xué)實驗中常常出現(xiàn)“1+l＝2”或“l+l≠2”的有趣現(xiàn)象．下列符合“l+l＝2”的事實是（ �。�
A. 常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2L
B. 室溫下，1g木炭在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化碳
C. 室溫下，1g硫粉在lg氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫
D. 室溫下，1g紅磷在lg氧氣中完全燃燒后生成2g五氧化二磷
【答案】C
【解析】
A、由于分子間有間隔，1L水與1L酒精混合時，分子相互占據(jù)了空隙，總體積小于2L．故不符合題意；
B、由C+O2
CO2可知，碳與氧氣恰好完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為12：32＝3：8，1g木炭在1g氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量小于2g．故不符合題意。
C、由S+O2SO2可知，硫粉與氧氣恰好完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為32：32＝1：1，則1g硫粉在1g氧氣中恰好完全反應(yīng)生成2g二氧化硫。故C符合題意；
D、由4P+5O22P2O5可知，磷與氧氣恰好完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為124：284＝31：71，則1g紅磷在lg氧氣中完全燃燒后生成五氧化二磷的質(zhì)量小于2g．故不符合題意。
故選：C。
浙大優(yōu)學(xué)小學(xué)年級銜接捷徑浙江大學(xué)出版社系列答案科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案能達(dá)到目的是（ ）
A． |
| B． |
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C． |
| D． |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸存在于自然界的植物中。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。草酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2 === CaC2O4↓＋2H2O。
請回答下列問題：
(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。儀器a的名稱是_________。裝置B的主要作用是_________________。裝置C中有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁。由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中一定有______________。
(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有CO。為進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實驗。
①乙組同學(xué)的實驗裝置依次連接的合理順序為A→B→（____）→（____）→（____）→I→D→H。
②裝置I中盛有的氧化鐵發(fā)生了顏色變化，欲證明草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO，乙組同學(xué)需要兩次使用裝置D，其現(xiàn)象分別是___________________________________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ �。�
A. 隨溫度升高，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度均增大
B. t2℃時，把50g a放入50g水中，可得到100g a的飽和溶液
C. t1℃時，a、c的兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D. 將t2℃時等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量a大于b
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】軍軍化學(xué)興趣小組的同學(xué)想通過實驗制備NO氣體并驗證它的性質(zhì)。在查閱資料后得知：①NO常溫下是一種無色、有毒，難溶于水的氣體，②NO常溫下能與氧氣迅速反應(yīng)，生成紅棕色的NO2氣體，NO2能和水反應(yīng)，3NO2+H2O＝2HNO3+NO ③實驗室常用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO：3Cu+8HNO3（�。�3Cu（NO3）2+2NO↑十4H20．他們設(shè)計了如圖裝置圖。
（1）圖中A儀器的名稱為_____。
（2）若試管C中是空氣，E為尾氣吸收裝置，試管D中液體是紫色石蕊溶液，則打開A中活塞后，試管C中的現(xiàn)象是_____。試管D出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____。
（3）做完本實驗后他們討論以銅和稀硝酸為主要原料制取Cu（NO3）2時設(shè)計了兩種方案：
方案一：3Cu+8HNO3（�。�═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O；
方案二：2Cu+O2
2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O。
你認(rèn)為以上兩種方案中哪一方案更好。并說明理由。_____（理由答出兩點）
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】市場上的加碘食鹽通常加入的是碘酸鉀（KIO3），替代了原來的碘化（KI），因為碘化鉀容易被氧氣氧化。為探究不同條件下KI與O2的反應(yīng)，進(jìn)行如下系列實驗。
（查閱資料）①碘單質(zhì)（I2）遇淀粉液變藍(lán)。②部分酸、堿、鹽通常在水溶液中以離子形式存在，如：鹽酸中存在H＋和Cl－。
（進(jìn)行實驗）
實驗1 將不同濃度的KI溶液置于純氧中，放置相同時間后觀察，現(xiàn)象如下表：
裝置 | 燒杯中的液體 | 現(xiàn)象 |
| ①2 mL 0.15%KI溶液+5滴淀粉液 | 無明顯變化 |
②2 mL 1.5%KI溶液+5滴淀粉液 | 溶液變藍(lán) | |
③2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液 | 溶液變藍(lán)，顏色較②深 |
實驗2 將相同濃度的KI溶液加入不同濃度的稀鹽酸后置于純氧中，5分鐘后觀察，現(xiàn)象如下表：
裝置 | 燒杯中的液體 | 現(xiàn)象 |
| ④ 2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸餾水 | 無明顯變化 |
⑤ 2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL１% 鹽酸 | 溶液變藍(lán) | |
⑥ 2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL 10% 鹽酸 | 溶液變藍(lán)，顏色較⑤深 |
（解釋與結(jié)論）
（1）實驗1的目的是___________________________。
（2）實驗2中通過對比⑤和⑥，得出的結(jié)論是______________________。
（3）實驗2中，KI在鹽酸的作用下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，補全該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI＋O2＋4HCl＝4KCl＋2______＋________。
（反思與評價）
（4）實驗④中加2mL蒸餾水的作用是_____________________。
（5）某同學(xué)將實驗⑥中2 mL10% 鹽酸替換成2 mL10% NaCl溶液，5分鐘后溶液顏色無明顯變化，從離子角度分析，由此得出的結(jié)論是_________________________________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有_____產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
[發(fā)現(xiàn)問題]為了再次觀察上述反應(yīng)現(xiàn)象，小林同學(xué)用較長的鎂條重做上述實驗，但發(fā)現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀。
[實驗驗證1]小林同學(xué)針對兩次實驗的不同，設(shè)計對比實驗方案，探究出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的原因。
[得出結(jié)論]鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與_____有關(guān)。
[追問]白色沉淀是什么物質(zhì)？
[查閱資料]①20 ℃時，100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g；
②鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣；
③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是_____(用化學(xué)方程式表示)。
[實驗驗證2]將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進(jìn)行如表實驗：
試管 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 加入足量鹽酸 | _____，白色沉淀_____ | 猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸 |
B | 加入足量水 | 白色沉淀_____ | 猜想二不正確 |
C | 加入適量稀硝酸 | 白色沉淀消失 | 原白色沉淀中含有的離子是：Mg2+、_____ |
繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液 | 出現(xiàn)大量白色沉淀 |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種人工合成的超重化學(xué)元素，元素符號為 Ts，元素名稱為
，下列說法正確的是
A. 中子數(shù) 117
B. 質(zhì)子數(shù) 293
C. 相對原子質(zhì)量是 176
D. 屬于非金屬元素
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A～E是初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“﹣”表示相互能反應(yīng)），其中A為胃酸的有效成分，B、C兩種氣體的組成元素相同，D為紅色粉末。以下說法錯誤的是（ ）
A. 利用C和D的反應(yīng)原理可用于冶煉金屬
B. 由B→C反應(yīng)放出熱量
C. A與D的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D. E可能是CaCO3
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