Question

【題目】在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有_____產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

[發(fā)現(xiàn)問題]為了再次觀察上述反應(yīng)現(xiàn)象，小林同學(xué)用較長的鎂條重做上述實(shí)驗(yàn)，但發(fā)現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀。

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1]小林同學(xué)針對兩次實(shí)驗(yàn)的不同，設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)方案，探究出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的原因。

[得出結(jié)論]鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與_____有關(guān)。

[追問]白色沉淀是什么物質(zhì)？

[查閱資料]①20 ℃時(shí)，100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g；

②鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣；

③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是_____(用化學(xué)方程式表示)。

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2]將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：

試管	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	加入足量鹽酸	_____，白色沉淀_____	猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸
B	加入足量水	白色沉淀_____	猜想二不正確
C	加入適量稀硝酸	白色沉淀消失	原白色沉淀中含有的離子是：Mg2+、_____
	繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液	出現(xiàn)大量白色沉淀

Answer 1

【答案】氣泡 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 鎂條長度 Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑ 沒有氣泡產(chǎn)生 消失 不消失 Cl-

【解析】

鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂溶液和氫氣，在一支試管中放入一小段鎂條（已擦去氧化膜），再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑；

[做出猜想]

由小林同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，鎂條長度越長，產(chǎn)生白色沉淀越多，則鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與鎂條長度有關(guān)；

由題意，鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣，即鎂與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氫氣，猜想三為氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑。

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2]

鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，由實(shí)驗(yàn)結(jié)論，猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸，則沒有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀消失；

20℃時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鎂54.8g，易溶于水，由實(shí)驗(yàn)結(jié)論，猜想二不正確，則加入足量水，白色沉淀不消失；

C 加入適量稀硝酸，白色沉淀消失，說明白色沉淀能與酸反應(yīng)；繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀，說明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，該沉淀應(yīng)為氯化銀沉淀，則原白色沉淀中含有的離子是：Mg2＋、Cl-。因此：

試管	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	加入足量鹽酸	沒有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀消失	猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸
B	加入適量水	白色沉淀不消失	猜想二不正確
C	加入適量稀硝酸	白色沉淀消失	原白色沉淀中含有的離子是：Mg2+、Cl-
	繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液	出現(xiàn)大量白色沉淀