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        1. 【題目】某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)開展了測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實驗.他們設(shè)計了如下方案:

          (1)方案一:氣體分析法.
          (i)如圖1所示(鐵夾夾持的儀器是注射器),把該混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后,測定產(chǎn)生CO2的體積,檢查該裝置的氣密性的方法是
          (ii)有同學(xué)提出以圖2代替圖1中的收集裝置,則所測CO2氣體的體積(填“偏大”、“偏小”或“不變”),理由是 , 廣口瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果(填“有”或“沒有”)影響.
          (iii)有同學(xué)用圖3裝置進(jìn)行測定CO2的質(zhì)量(堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物).
          該裝置導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大的可能原因是
          A、裝置內(nèi)殘留的CO2氣體不能全部排出.
          B、產(chǎn)生的CO2氣體中混有氯化氫氣體,同時被堿石灰吸收.
          C、產(chǎn)生的CO2氣體中混有水蒸氣,同時被堿石灰吸收.
          D、球形干燥管與空氣相通,也會吸收空氣中的CO2和H2O.
          (2)方案二:沉淀分析法 (如圖4所示).則:
          (i)確定CaCl2溶液是否過量的方法是
          (ii)該方法發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          (3)方案三:鹽酸滴定法(如圖5所示)
          (i)用已知濃度鹽酸滴加到一定質(zhì)量的混合物,根據(jù)消耗鹽酸溶液的體積來測定碳酸鈉的含量,在實驗過程中判斷斥所滴加的稀鹽酸恰好與碳酸鈉反應(yīng)的方法是
          (ii)曉紅同學(xué)通過實驗測定了一些數(shù)據(jù),試根據(jù)下面的實驗數(shù)據(jù)計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).稱取Na2CO3和NaaCl固體混合物10g,與足量稀鹽酸反應(yīng)后蒸發(fā)干燥得到10.55g固體.該
          固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

          【答案】
          (1)將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,活塞能回到原位則不漏氣;偏小;CO2能溶于水且與水反應(yīng);沒有;BCD
          (2)靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加CaCl2溶液,若無沉淀說明CaCl2溶液已過量;Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
          (3)直到不再生成氣泡為止;53%
          【解析】解:【方案一】(i)若裝置漏氣,拉出的活塞不移動,若不漏氣,拉出的活塞在大氣壓強(qiáng)的作用下應(yīng)回到原來的位置;(ii)因為二氧化碳不僅能溶于水還能與水反應(yīng),用排水法收集氣體,收集的二氧化碳偏小,該氣體排開水的體積即為測量的氣體體積,故原廣口瓶中的氣體對測量的結(jié)果沒有影響;(iii)A、裝置內(nèi)殘留的CO2氣體不能全部排出,導(dǎo)致堿石灰增加的質(zhì)量偏小,實驗結(jié)果偏小,故A錯誤;
          B、產(chǎn)生的CO2氣體中混有氯化氫氣體,同時被堿石灰吸收,導(dǎo)致堿石灰增加的質(zhì)量偏大,實驗結(jié)果偏大,故B正確;
          C、產(chǎn)生的CO2氣體中混有水蒸氣,同時被堿石灰吸收,導(dǎo)致堿石灰增加的質(zhì)量偏大,實驗結(jié)果偏大,故B正確;
          D、球形干燥管與空氣相通,也會吸收空氣中的CO2和H2O,導(dǎo)致堿石灰增加的質(zhì)量偏大,實驗結(jié)果偏大,故B正確;
          故選:BCD;
          【方案二】(i)判斷是否過量,主要看溶液中是否還有CO32 , 因此將溶液靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加CaCl2溶液,若無沉淀說明CaCl2溶液已過量;(ii)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,化學(xué)方程式為:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;【方案三】(i)鹽酸滴加到溶液中會與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)馀葸@一現(xiàn)象非常明顯;
          (ii)設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x,

          Na2CO3+

          2HCl

          =

          2NaCl+

          H2O+CO2

          固體質(zhì)量增加

          106

          117

          x

          0.55g


          x=5.3g
          所以Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=53%.
          所以答案是:(1)【方案一】(i)將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,活塞能回到原位則不漏氣;(ii)偏小,CO2能溶于水且與水反應(yīng),沒有;(iii)BCD;(2)【方案二】(i)靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加CaCl2溶液,若無沉淀說明CaCl2溶液已過量;(ii)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;(3)【方案三】(i)直到不再生成氣泡為止;(ii)53%.
          【考點精析】利用檢查裝置的氣密性和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式對題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知裝置氣密性檢查:先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手掌,導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就說明裝置不漏氣;注意:a、配平 b、條件 c、箭號.

          練習(xí)冊系列答案
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          B.鐵與稀鹽酸反應(yīng),溶液由無色變成淺綠色

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          (2)溫度計中的水銀_____;

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          記錄現(xiàn)象

          無色溶液

          藍(lán)色渾濁

          渾濁消失

          產(chǎn)生氣泡


          A.甲:碳酸鈉
          B.乙:氯化銅
          C.丙:鹽酸
          D.。禾妓徕c

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          D.所得的Na2SO4溶液質(zhì)量與原CuSO4溶液質(zhì)量相等

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