Question

【題目】某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)開(kāi)展了測(cè)定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)．他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：

（1）方案一：氣體分析法．
（i）如圖1所示（鐵夾夾持的儀器是注射器），把該混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測(cè)定產(chǎn)生CO2的體積，檢查該裝置的氣密性的方法是 ．
（ii）有同學(xué)提出以圖2代替圖1中的收集裝置，則所測(cè)CO2氣體的體積（填“偏大”、“偏小”或“不變”），理由是 ， 廣口瓶?jī)?nèi)原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“有”或“沒(méi)有”）影響．
（iii）有同學(xué)用圖3裝置進(jìn)行測(cè)定CO2的質(zhì)量（堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）．
該裝置導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的可能原因是
A、裝置內(nèi)殘留的CO2氣體不能全部排出．
B、產(chǎn)生的CO2氣體中混有氯化氫氣體，同時(shí)被堿石灰吸收．
C、產(chǎn)生的CO2氣體中混有水蒸氣，同時(shí)被堿石灰吸收．
D、球形干燥管與空氣相通，也會(huì)吸收空氣中的CO2和H2O．
（2）方案二：沉淀分析法 （如圖4所示）．則：
（i）確定CaCl2溶液是否過(guò)量的方法是 ．
（ii）該方法發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）方案三：鹽酸滴定法（如圖5所示）
（i）用已知濃度鹽酸滴加到一定質(zhì)量的混合物，根據(jù)消耗鹽酸溶液的體積來(lái)測(cè)定碳酸鈉的含量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中判斷斥所滴加的稀鹽酸恰好與碳酸鈉反應(yīng)的方法是 ．
（ii）曉紅同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定了一些數(shù)據(jù)，試根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱取Na2CO3和NaaCl固體混合物10g，與足量稀鹽酸反應(yīng)后蒸發(fā)干燥得到10.55g固體．該
固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，活塞能回到原位則不漏氣；偏小；CO2能溶于水且與水反應(yīng)；沒(méi)有；BCD
（2）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加CaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明CaCl2溶液已過(guò)量；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）直到不再生成氣泡為止；53%
【解析】解：【方案一】（i）若裝置漏氣，拉出的活塞不移動(dòng)，若不漏氣，拉出的活塞在大氣壓強(qiáng)的作用下應(yīng)回到原來(lái)的位置；（ii）因?yàn)槎�氧化碳不僅能溶于水還能與水反應(yīng)，用排水法收集氣體，收集的二氧化碳偏小，該氣體排開(kāi)水的體積即為測(cè)量的氣體體積，故原廣口瓶中的氣體對(duì)測(cè)量的結(jié)果沒(méi)有影響；（iii）A、裝置內(nèi)殘留的CO2氣體不能全部排出，導(dǎo)致堿石灰增加的質(zhì)量偏小，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，故A錯(cuò)誤；
B、產(chǎn)生的CO2氣體中混有氯化氫氣體，同時(shí)被堿石灰吸收，導(dǎo)致堿石灰增加的質(zhì)量偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，故B正確；
C、產(chǎn)生的CO2氣體中混有水蒸氣，同時(shí)被堿石灰吸收，導(dǎo)致堿石灰增加的質(zhì)量偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，故B正確；
D、球形干燥管與空氣相通，也會(huì)吸收空氣中的CO2和H2O，導(dǎo)致堿石灰增加的質(zhì)量偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，故B正確；
故選：BCD；
【方案二】（i）判斷是否過(guò)量，主要看溶液中是否還有CO32﹣ ， 因此將溶液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加CaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明CaCl2溶液已過(guò)量；（ii）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；【方案三】（i）鹽酸滴加到溶液中會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)馀葸@一現(xiàn)象非常明顯；
（ii）設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x，

Na2CO3+	2HCl	=	2NaCl+	H2O+CO2↑	固體質(zhì)量增加
106			117
x					0.55g

x=5.3g
所以Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=53%．
所以答案是：（1）【方案一】（i）將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，活塞能回到原位則不漏氣；（ii）偏小，CO2能溶于水且與水反應(yīng)，沒(méi)有；（iii）BCD；（2）【方案二】（i）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加CaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明CaCl2溶液已過(guò)量；（ii）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（3）【方案三】（i）直到不再生成氣泡為止；（ii）53%．
【考點(diǎn)精析】利用檢查裝置的氣密性和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．