Question

（1）某元素的符號為R，相對原子質(zhì)量為a，其0.5ag單質(zhì)可跟20g氧完全反應(yīng)生成氧化物，則此氧化物的化學(xué)式為______．假設(shè)此氧化物是酸性氧化物則它所形成的酸的化學(xué)式可能是①HRO、②HRO₂、③HRO₃、④H₂RO₃、⑤H₂ RO₄、⑥H₃RO₄．中的______（填序號入）．
（2）為測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)按下列實驗步驟進(jìn)行實驗：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實驗數(shù)據(jù)并得出結(jié)果
1）實驗時，甲同學(xué)選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學(xué)選用氯化鋇溶液作試劑A，其中______同學(xué)所選擇的試劑A不合理，理由是______．
2）以下都是在試劑A選擇正確時進(jìn)行的實驗：
①為進(jìn)行稱量、溶解、反應(yīng)、過濾、洗滌沉淀的各項操作，準(zhǔn)備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺及附件、膠頭滴管、量筒．其中還缺少的一件必備的儀器是______．
②若過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱量，測定結(jié)果將______（填“偏高”、“偏低”）．
③若實驗測得混合物的質(zhì)量為w克，沉淀物的質(zhì)量為m克，實驗測定的氯化銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式=______．

Answer 1

【答案】分析：（1）可用假設(shè)法解答本題，假設(shè)R和O₂的分子數(shù)，根據(jù)已知條件，列出比例式進(jìn)行計算，就可得出R和O₂的個數(shù)比，據(jù)此得出此氧化物的化學(xué)式，根據(jù)“在化合物里，正負(fù)化合價代數(shù)和為0”計算出R的化合價，進(jìn)而得出它所形成的酸的化學(xué)式．
（2）（1）根據(jù)實驗步驟，所加入的試劑A應(yīng)只能與硫酸銨和氯化銨混合物中一種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，據(jù)此利用所選用試劑A的性質(zhì)分析；
（2）①根據(jù)實驗過程中的每個操作所需要使用的儀器，判斷所準(zhǔn)備的儀器中還缺少的儀器；
②過濾出的沉淀未經(jīng)洗滌，在其表面殘留的溶液在烘干過程中析出的溶質(zhì)使沉淀質(zhì)量偏大，根據(jù)數(shù)據(jù)的處理方法，判斷這一誤差對結(jié)果的影響；
③根據(jù)反應(yīng)中硫酸銨與生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量關(guān)系，由測得沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計算出混合物中硫酸銨的質(zhì)量，從而完成混合物中氯化銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．
解答：解：（1）：設(shè)R和O₂反應(yīng)的分子數(shù)分別為x和y；
設(shè)xR～yO₂
   ax 32y
0.5ag  20g
∴=
∴
所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4R+5O₂=2R₂O₅；因為在化合物里，正負(fù)化合價代數(shù)和為0，所以R的化合價為+5價，則它所形成的酸的化學(xué)式符合的是③HRO₃，⑥H₃RO₄．
（2）：（1）硝酸銀能與氯化銨反應(yīng)生成氯化銀的沉淀，又能與硫酸銨反應(yīng)生成微溶的硫酸銀，會致使測定結(jié)果出現(xiàn)較大的偏差；而氯化鋇只與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，可以完成測定的目的；
（2）①稱量、溶解、反應(yīng)、過濾、洗滌沉淀的各項操作中使用最多的一種儀器玻璃棒在所準(zhǔn)備的儀器沒有出現(xiàn)，因此，為完成該測定實驗還缺少的必備儀器為玻璃棒；
②殘留在沉淀表面的溶液在烘干過程中析出的固體溶質(zhì)使沉淀質(zhì)量偏大，因此根據(jù)沉淀質(zhì)量所計算出的硫酸銨的質(zhì)量也偏大，則使混合物氯化銨的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)均偏低；
③設(shè)混合物中硫酸銨的質(zhì)量為x
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl
    132            233
     x              m
=
x=
實驗測定的氯化銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
故答案為：（1）R₂O₅；③⑥；
（2）
（1）甲；AgNO₃既可以與NH₄Cl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，又可與（NH₄）₂SO₄反應(yīng)生成微溶的Ag₂SO₄，達(dá)不到良好的分離效果． 
（2）①玻璃棒； ②偏低； ③；
點評：通過對題目的分析，準(zhǔn)確把握實驗的目的與操作方法，此為解答此類實驗問題的關(guān)鍵．