Question

（1）某元素的符號(hào)為R，相對(duì)原子質(zhì)量為a，其0.5ag單質(zhì)可跟20g氧完全反應(yīng)生成氧化物，則此氧化物的化學(xué)式為______．假設(shè)此氧化物是酸性氧化物則它所形成的酸的化學(xué)式可能是①HRO、②HRO₂、③HRO₃、④H₂RO₃、⑤H₂ RO₄、⑥H₃RO₄．中的______（填序號(hào)入）．
（2）為測(cè)定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并得出結(jié)果
1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學(xué)選用氯化鋇溶液作試劑A，其中______同學(xué)所選擇的試劑A不合理，理由是______．
2）以下都是在試劑A選擇正確時(shí)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：
①為進(jìn)行稱量、溶解、反應(yīng)、過濾、洗滌沉淀的各項(xiàng)操作，準(zhǔn)備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺(tái)及附件、膠頭滴管、量筒．其中還缺少的一件必備的儀器是______．
②若過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱量，測(cè)定結(jié)果將______（填“偏高”、“偏低”）．
③若實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合物的質(zhì)量為w克，沉淀物的質(zhì)量為m克，實(shí)驗(yàn)測(cè)定的氯化銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式=______．

Answer 1

（1）：設(shè)R和O₂反應(yīng)的分子數(shù)分別為x和y；
設(shè)xR～yO₂
   ax 32y
0.5ag  20g
∴

ax

32y

=

0.5ag

20g

∴

x

y

=

4

5

所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4R+5O₂=2R₂O₅；因?yàn)樵诨�合物里，正�?fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，所以R的化合價(jià)為+5價(jià)，則它所形成的酸的化學(xué)式符合的是③HRO₃，⑥H₃RO₄．
（2）：（1）硝酸銀能與氯化銨反應(yīng)生成氯化銀的沉淀，又能與硫酸銨反應(yīng)生成微溶的硫酸銀，會(huì)致使測(cè)定結(jié)果出現(xiàn)較大的偏差；而氯化鋇只與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，可以完成測(cè)定的目的；
（2）①稱量、溶解、反應(yīng)、過濾、洗滌沉淀的各項(xiàng)操作中使用最多的一種儀器玻璃棒在所準(zhǔn)備的儀器沒有出現(xiàn)，因此，為完成該測(cè)定實(shí)驗(yàn)還缺少的必備儀器為玻璃棒；
②殘留在沉淀表面的溶液在烘干過程中析出的固體溶質(zhì)使沉淀質(zhì)量偏大，因此根據(jù)沉淀質(zhì)量所計(jì)算出的硫酸銨的質(zhì)量也偏大，則使混合物氯化銨的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)均偏低；
③設(shè)混合物中硫酸銨的質(zhì)量為x
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl
    132            233
     x              m

132

233

=

x

m

x=

132

233

m
實(shí)驗(yàn)測(cè)定的氯化銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

w-m 132 233

w

×100%
故答案為：（1）R₂O₅；③⑥；
（2）
（1）甲；AgNO₃既可以與NH₄Cl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，又可與（NH₄）₂SO₄反應(yīng)生成微溶的Ag₂SO₄，達(dá)不到良好的分離效果． 
（2）①玻璃棒； ②偏低； ③

w-m 132 233

w

×100%；