Question

（1）某元素的符號為R，相對原子質量為a，其0.5ag單質可跟20g氧完全反應生成氧化物，則此氧化物的化學式為______．假設此氧化物是酸性氧化物則它所形成的酸的化學式可能是①HRO、②HRO₂、③HRO₃、④H₂RO₃、⑤H₂ RO₄、⑥H₃RO₄．中的______（填序號入）．
（2）為測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質量分數，甲、乙兩位同學按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實驗數據并得出結果
1）實驗時，甲同學選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A，其中______同學所選擇的試劑A不合理，理由是______．
2）以下都是在試劑A選擇正確時進行的實驗：
①為進行稱量、溶解、反應、過濾、洗滌沉淀的各項操作，準備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺及附件、膠頭滴管、量筒．其中還缺少的一件必備的儀器是______．
②若過濾所得沉淀未經洗滌即烘干稱量，測定結果將______（填“偏高”、“偏低”）．
③若實驗測得混合物的質量為w克，沉淀物的質量為m克，實驗測定的氯化銨質量分數的計算式=______．

Answer 1

解：（1）：設R和O₂反應的分子數分別為x和y；
設xR～yO₂
ax 32y
0.5ag 20g
∴=
∴
所以反應的化學方程式為：4R+5O₂=2R₂O₅；因為在化合物里，正負化合價代數和為0，所以R的化合價為+5價，則它所形成的酸的化學式符合的是③HRO₃，⑥H₃RO₄．
（2）：（1）硝酸銀能與氯化銨反應生成氯化銀的沉淀，又能與硫酸銨反應生成微溶的硫酸銀，會致使測定結果出現較大的偏差；而氯化鋇只與硫酸銨反應生成硫酸鋇沉淀，可以完成測定的目的；
（2）①稱量、溶解、反應、過濾、洗滌沉淀的各項操作中使用最多的一種儀器玻璃棒在所準備的儀器沒有出現，因此，為完成該測定實驗還缺少的必備儀器為玻璃棒；
②殘留在沉淀表面的溶液在烘干過程中析出的固體溶質使沉淀質量偏大，因此根據沉淀質量所計算出的硫酸銨的質量也偏大，則使混合物氯化銨的質量及質量分數均偏低；
③設混合物中硫酸銨的質量為x
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl
132 233
x m
=
x=
實驗測定的氯化銨質量分數=
故答案為：（1）R₂O₅；③⑥；
（2）
（1）甲；AgNO₃既可以與NH₄Cl反應生成AgCl白色沉淀，又可與（NH₄）₂SO₄反應生成微溶的Ag₂SO₄，達不到良好的分離效果．
（2）①玻璃棒； ②偏低； ③；
分析：（1）可用假設法解答本題，假設R和O₂的分子數，根據已知條件，列出比例式進行計算，就可得出R和O₂的個數比，據此得出此氧化物的化學式，根據“在化合物里，正負化合價代數和為0”計算出R的化合價，進而得出它所形成的酸的化學式．
（2）（1）根據實驗步驟，所加入的試劑A應只能與硫酸銨和氯化銨混合物中一種物質反應生成沉淀，據此利用所選用試劑A的性質分析；
（2）①根據實驗過程中的每個操作所需要使用的儀器，判斷所準備的儀器中還缺少的儀器；
②過濾出的沉淀未經洗滌，在其表面殘留的溶液在烘干過程中析出的溶質使沉淀質量偏大，根據數據的處理方法，判斷這一誤差對結果的影響；
③根據反應中硫酸銨與生成沉淀硫酸鋇的質量關系，由測得沉淀硫酸鋇的質量計算出混合物中硫酸銨的質量，從而完成混合物中氯化銨質量分數的計算．
點評：通過對題目的分析，準確把握實驗的目的與操作方法，此為解答此類實驗問題的關鍵．