Question

【題目】酸和堿能發(fā)生中和反應，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。下圖表示硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應時燒杯中溶液的pH隨加入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作。請從中獲取信息，回答下列問題：

（1）燒杯中盛放的是______溶液。

（2）小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，該中和反應的實質(zhì)是______。然后，對反應過程中廢液的溶質(zhì)進行了如下探究：

（提出問題）氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合后，溶質(zhì)是什么？

（查閱資料）硫酸鈉溶液呈中性

（猜想假設）猜想I硫酸鈉和氫氧化鈉；猜想Ⅱ硫酸鈉和硫酸；猜想Ⅲ______。

（設計實驗）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酞試液	溶液無明顯變化	猜想______不成立
②另取少量廢液于試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液	______	猜想Ⅱ成立

（反思與評價）小芳認為實驗操作②得出的結論不成立，理由是______�？梢愿臑橄驈U液中加入少量______，溶液變?yōu)榧t色，證明猜想Ⅱ成立

Answer 1

【答案】氫氧化鈉 氫離子和氫氧根離子反應生成水 硫酸鈉 Ⅰ 有白色沉淀生成 猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有硫酸根離子，都能和氯化鋇反應產(chǎn)生沉淀 石蕊試液

【解析】

（1）由圖示可知溶液起始的pH值大于7，燒杯中盛放的是氫氧化鈉溶液，故填氫氧化鈉；

（2）向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，該中和反應的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子反應生成水，故填氫離子和氫氧根離子反應生成水；

[猜想假設]

猜想I氫氧化鈉有剩余是硫酸鈉和氫氧化鈉，猜想II是硫酸過量是硫酸鈉和硫酸，猜想III是氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應，是硫酸鈉，故填硫酸鈉；無色酚酞遇堿變紅，遇酸不變色， 滴入無色酚酞無明顯變化說明溶液中不含氫氧化鈉，猜想Ⅰ不成立，故填Ⅰ；滴入氯化鋇溶有白色沉淀生成；

[反思與評價]

芳認為實驗操作②得出的結論不成立，理由是猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有硫酸根離子，都能和氯化鋇反應產(chǎn)生沉淀，故填猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有硫酸根離子，都能和氯化鋇反應產(chǎn)生沉淀；猜想Ⅲ中硫酸鈉溶液顯中性，猜想Ⅱ中硫酸顯酸性，可以向廢液中加入少量石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，證明猜想II成立，故填石蕊試液。