Question

【題目】將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍(lán)色固體.某硏究性學(xué)習(xí)小組對藍(lán)色固體的成分進(jìn)行了如下探究.請完成下列各題

（猜想與假設(shè)）

猜想一:固體為CuCO3理由:_________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)

猜想二:固體為Cu(OH)2理由:Na2CO3溶液呈_______(填“酸”或“堿”)性

猜想三:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物

（資料查閱）

①Cu(OH)2和CuCO3受熱分解,各生成對應(yīng)的兩種氧化物；

②Cu(OH)2的分解溫度為66℃-68℃, CuCO3的分解溫度為200℃-220℃；

③無水硫酸銅為白色固體,遇水會變藍(lán)

（實(shí)驗(yàn)探究）

Ⅰ.固體的獲取:

(1)將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干得藍(lán)色固體；

(2)判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象：_______________________；

Ⅱ.用如圖所示裝置,定性探究固體的成分：

(3)小組同學(xué)將裝置按A、____、_____(填“B”、“C”)的順序組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證出猜想三是正確的,實(shí)驗(yàn)中:A中固體發(fā)生的現(xiàn)象為_______________，B中的化學(xué)方程式_________.

結(jié)論:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物

Ⅲ.固體成分定量測定:

(4)寫出CD段反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________.

(5)計(jì)算Cu(OH)2的質(zhì)量為_________g.

Answer 1

【答案】Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4 堿 取最后洗滌液少量，滴加適量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生 C B 藍(lán)色固體變成黑色固體 CuCO3CuO+CO2↑ 4.41

【解析】

[猜想與假設(shè)]

猜想一：碳酸鈉和硫酸銅反應(yīng)生成碳酸銅沉淀和硫酸鈉，故答案為：Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4；

猜想二：碳酸鈉溶液顯堿性，故答案為：堿；

[實(shí)驗(yàn)探究]

（2）固體上殘留的碳酸鈉會與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故答案為：取最后洗滌液少量，滴加適量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；

（3）要證明生成物中有水和二氧化碳，應(yīng)先證明水再證明二氧化碳，若先證明二氧化碳的話，即使原氣體中沒有水蒸汽，氣體通過石灰水后也會從石灰水中帶出水蒸汽．故答案為C、B；A中固體發(fā)生的現(xiàn)象為藍(lán)色固體變成黑色固體，B中的化學(xué)方程式：；

(4) CuCO3的分解溫度為200℃-220℃，CD段反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuCO3CuO+CO2↑；

(5)66℃到68℃時(shí)，固體減少的質(zhì)量為32g-28.4g=3.6g，設(shè)Cu(OH)2的質(zhì)量為x

故填4.41g。