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          （2012?鹽城）下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．
          解答：解：A、H+、OH-兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
          B、Ca2+、CO32-兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
          C、Na+、K+、Cl-三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確．
          D、H+、CO32-兩種離子能結(jié)合成水、二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?鹽城）某興趣小組對(duì)食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進(jìn)行以下探究．
          [查閱資料]
          

          


          
名稱
食用純堿
食用小蘇打
          

          
主要成分
Na2CO3
NaHCO3
          

          
酸堿性
水溶液顯堿性
水溶液顯堿性
          

          
熱穩(wěn)定性
受熱不分解
270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水
          [實(shí)驗(yàn)探究]
          （1）探究?jī)烧咚芤核釅A性的差異
          小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變
          紅
          紅
          色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測(cè)可能
          食用純堿
          食用純堿
          溶液堿性更強(qiáng)．小歡認(rèn)為要比較兩種溶液的堿性強(qiáng)弱，可直接用
          pH試紙
          pH試紙
          進(jìn)行測(cè)定．
          （2）驗(yàn)證兩種粉末的穩(wěn)定性
          在老師的指導(dǎo)下，該小組按如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察到
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          ，裝置中棉花的作用是
          防止加熱時(shí)小蘇打（或NaHCO3）粉末進(jìn)入導(dǎo)管
          防止加熱時(shí)小蘇打（或NaHCO3）粉末進(jìn)入導(dǎo)管
          ．
          （3）測(cè)定食用純堿粉末的純度
          取食用純堿粉末試樣，利用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定．

          數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
稱量項(xiàng)目
稱量時(shí)間
質(zhì)量/g
          

          
試樣

11.0
          

          
裝置+稀鹽酸

160.0
          

          
裝置+稀鹽酸+試樣
反應(yīng)開始后20s
167.0
          

          
裝置+稀鹽酸+試樣
反應(yīng)開始后30s
166.6
          

          
裝置+稀鹽酸+試樣
反應(yīng)開始后90s
166.6
          ①反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為
          4.4
          4.4
          g．
          ②通過計(jì)算確定食用純堿粉末中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）
          ③如果測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際純度高，可能的原因是
          稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導(dǎo)致所測(cè)純度偏大
          稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導(dǎo)致所測(cè)純度偏大
          ．（答一種即可）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?鹽城模擬）依據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答：
          （1）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┡c油污發(fā)生了
          乳化
          乳化
          作用．
          （2）青少年成長(zhǎng)需要充足的鈣，這里的“鈣”是指鈣
          元素
          元素
           （填“原子”或“元素”）．
          （3）不銹鋼的主要成分元素為鐵、鉻（Cr）、鎳，鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護(hù)膜是不銹鋼具有耐蝕性的主要原因．請(qǐng)回答下列問題：
          ①不銹鋼是一種
          合金
          合金
          （填“單質(zhì)”、“合成材料”或“合金”）．?
          ②在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別放入等體積、等溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下：
          

          


          
金屬
Cr
Mg
Cu
          

          
現(xiàn)象
放出氣泡緩慢
放出氣泡很快
無明顯變化
          則上述三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
          Mg＞Cr＞Cu
          Mg＞Cr＞Cu
          ．從上述探究實(shí)驗(yàn)可知，Cr
          能
          能
          （填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反應(yīng)．
          （4）茶杯內(nèi)的紗網(wǎng)，可將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設(shè)計(jì)利用的化學(xué)原理是
          過濾
          過濾
          ．
          （5）生活中可通過簡(jiǎn)單的
          煮沸
          煮沸
          方法來降紙水的硬度．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?鹽城）下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯(cuò)誤的是（　　）
          

          


          
選項(xiàng)
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜方法
          

          
A
CO2
CO
點(diǎn)燃
          

          
B
Cu粉
Fe粉
磁鐵吸引
          

          
C
CaO
CaCO3
高溫
          

          
D
CaCl2溶液
稀鹽酸
加入足量的CaCO3，過濾
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇鹽城卷）化學(xué)（帶解析）
				題型：探究題
			
          

						
          （2012?鹽城）某興趣小組對(duì)食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進(jìn)行以下探究．
          [查閱資料]
          名稱
          		食用純堿
          		食用小蘇打
          主要成分
          		Na2CO3
          		NaHCO3
          酸堿性
          		水溶液顯堿性
          		水溶液顯堿性
          熱穩(wěn)定性
          		受熱不分解
          		270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水
          （1）探究?jī)烧咚芤核釅A性的差異
          小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變　 　色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測(cè)可能　 　溶液堿性更強(qiáng)．小歡認(rèn)為要比較兩種溶液的堿性強(qiáng)弱，可直接用　     　進(jìn)行測(cè)定．
          （2）驗(yàn)證兩種粉末的穩(wěn)定性
          在老師的指導(dǎo)下，該小組按如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察到   　（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　         　，裝置中棉花的作用是　                    　．
          （3）測(cè)定食用純堿粉末的純度
          取食用純堿粉末試樣，利用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定．

          數(shù)據(jù)記錄如下：
          稱量項(xiàng)目
          		稱量時(shí)間
          		質(zhì)量/g
          試樣
          		 
          		11.0
          裝置+稀鹽酸
          		 
          		160.0
          裝置+稀鹽酸+試樣
          		反應(yīng)開始后20s
          		167.0
          裝置+稀鹽酸+試樣
          		反應(yīng)開始后30s
          		166.6
          裝置+稀鹽酸+試樣
          		反應(yīng)開始后90s
          		166.6
          ②通過計(jì)算確定食用純堿粉末中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）
          ③如果測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際純度高，可能的原因是　                  　．（答一種即可）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇鹽城卷）化學(xué)（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          （2012?鹽城）下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
          選項(xiàng)
          		物質(zhì)
          		雜質(zhì)
          		除雜方法
          A
          		CO2
          		CO
          		點(diǎn)燃
          B
          		Cu粉
          		Fe粉
          		磁鐵吸引
          C
          		CaO
          		CaCO3
          		高溫
          D
          		CaCl2溶液
          		稀鹽酸
          		加入足量的CaCO3，過濾
          

			
          

			
          
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