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        1. (2012?鹽城)下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法,其中錯誤的是( 。
          選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方法
          A CO2 CO 點燃
          B Cu粉 Fe粉 磁鐵吸引
          C CaO CaCO3 高溫
          D CaCl2溶液 稀鹽酸 加入足量的CaCO3,過濾
          分析:本題屬于除雜質(zhì)題,一般的除雜質(zhì)題必須同時滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時不能加入新的雜質(zhì).解答時要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和除雜的條件逐一判斷,
          解答:解:A、CO不能在CO2中點燃,因為CO2不支持燃燒,故不能除去雜質(zhì),符合題意;
          B、用磁鐵能吸引銅粉中的鐵粉,方法正確,不合題意;
          C、CaCO3在高溫下能分解生成氧化鈣和二氧化碳氣體,除雜方法正確,不合題意;
          D、CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,過量的碳酸鈣可過濾除去,方法正確,不合題意;
          故選A.
          點評:解答此類題要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和除雜質(zhì)的條件,要認真分析,綜合把握.還要加強記憶除去常見物質(zhì)的方法和物質(zhì)的溶解性,從而突破難點.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?鹽城)某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究.
          [查閱資料]
          名稱 食用純堿 食用小蘇打
          主要成分 Na2CO3 NaHCO3
          酸堿性 水溶液顯堿性 水溶液顯堿性
          熱穩(wěn)定性 受熱不分解 270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水
          [實驗探究]
          (1)探究兩者水溶液酸堿性的差異
          小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液,發(fā)現(xiàn)兩者都變
          色,但食用純堿溶液中顏色更深,由此推測可能
          食用純堿
          食用純堿
          溶液堿性更強.小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱,可直接用
          pH試紙
          pH試紙
          進行測定.
          (2)驗證兩種粉末的穩(wěn)定性
          在老師的指導(dǎo)下,該小組按如圖1裝置進行實驗操作,觀察到
          (填“甲”或“乙”)燒杯中澄清石灰水變渾濁,試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          ,裝置中棉花的作用是
          防止加熱時小蘇打(或NaHCO3)粉末進入導(dǎo)管
          防止加熱時小蘇打(或NaHCO3)粉末進入導(dǎo)管

          (3)測定食用純堿粉末的純度
          取食用純堿粉末試樣,利用如圖2裝置進行實驗測定.

          數(shù)據(jù)記錄如下:
          稱量項目 稱量時間 質(zhì)量/g
          試樣 11.0
          裝置+稀鹽酸 160.0
          裝置+稀鹽酸+試樣 反應(yīng)開始后20s 167.0
          裝置+稀鹽酸+試樣 反應(yīng)開始后30s 166.6
          裝置+稀鹽酸+試樣 反應(yīng)開始后90s 166.6
          ①反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為
          4.4
          4.4
          g.
          ②通過計算確定食用純堿粉末中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù).)
          ③如果測得的結(jié)果比實際純度高,可能的原因是
          稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出,從而導(dǎo)致所測純度偏大
          稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出,從而導(dǎo)致所測純度偏大
          .(答一種即可)

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?鹽城模擬)依據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答:
          (1)我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污,這是因為洗滌劑與油污發(fā)生了
          乳化
          乳化
          作用.
          (2)青少年成長需要充足的鈣,這里的“鈣”是指鈣
          元素
          元素
           (填“原子”或“元素”).
          (3)不銹鋼的主要成分元素為鐵、鉻(Cr)、鎳,鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護膜是不銹鋼具有耐蝕性的主要原因.請回答下列問題:
          ①不銹鋼是一種
          合金
          合金
          (填“單質(zhì)”、“合成材料”或“合金”).?
          ②在相同溫度下,取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片,分別放入等體積、等溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中,現(xiàn)象如下:
          金屬 Cr Mg Cu
          現(xiàn)象 放出氣泡緩慢 放出氣泡很快 無明顯變化
          則上述三種金屬的活動性由強到弱的順序是
          Mg>Cr>Cu
          Mg>Cr>Cu
          .從上述探究實驗可知,Cr
          (填“能”或“不能”)跟CuSO4溶液反應(yīng).
          (4)茶杯內(nèi)的紗網(wǎng),可將茶葉與茶水分離,便于飲用,該設(shè)計利用的化學(xué)原理是
          過濾
          過濾

          (5)生活中可通過簡單的
          煮沸
          煮沸
          方法來降紙水的硬度.

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          科目:初中化學(xué) 來源:2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試(江蘇鹽城卷)化學(xué)(帶解析) 題型:探究題

          (2012?鹽城)某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究.
          [查閱資料]

          名稱
          食用純堿
          食用小蘇打
          主要成分
          Na2CO3
          NaHCO3
          酸堿性
          水溶液顯堿性
          水溶液顯堿性
          熱穩(wěn)定性
          受熱不分解
          270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水
          (1)探究兩者水溶液酸堿性的差異
          小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液,發(fā)現(xiàn)兩者都變   色,但食用純堿溶液中顏色更深,由此推測可能   溶液堿性更強.小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱,可直接用       進行測定.
          (2)驗證兩種粉末的穩(wěn)定性
          在老師的指導(dǎo)下,該小組按如圖1裝置進行實驗操作,觀察到    (填“甲”或“乙”)燒杯中澄清石灰水變渾濁,試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ,裝置中棉花的作用是                      
          (3)測定食用純堿粉末的純度
          取食用純堿粉末試樣,利用如圖2裝置進行實驗測定.

          數(shù)據(jù)記錄如下:
          稱量項目
          稱量時間
          質(zhì)量/g
          試樣
           
          11.0
          裝置+稀鹽酸
           
          160.0
          裝置+稀鹽酸+試樣
          反應(yīng)開始后20s
          167.0
          裝置+稀鹽酸+試樣
          反應(yīng)開始后30s
          166.6
          裝置+稀鹽酸+試樣
          反應(yīng)開始后90s
          166.6
          ②通過計算確定食用純堿粉末中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù).)
          ③如果測得的結(jié)果比實際純度高,可能的原因是                    .(答一種即可)

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          科目:初中化學(xué) 來源:2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試(江蘇鹽城卷)化學(xué)(帶解析) 題型:單選題

          (2012?鹽城)下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法,其中錯誤的是(  )

          選項
          物質(zhì)
          雜質(zhì)
          除雜方法
          A
          CO2
          CO
          點燃
          B
          Cu粉
          Fe粉
          磁鐵吸引
          C
          CaO
          CaCO3
          高溫
          D
          CaCl2溶液
          稀鹽酸
          加入足量的CaCO3,過濾

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