Question

【題目】將下列物質(zhì)各10g分別投入90g水中，使之充分溶解．請比較下列4種情況下所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大的是（注Ca（OH）2的溶解度不超過0.2g）（ ）
A.Na2O
B.NaCl
C.CuSO4﹒5H2O
D.CaO

Answer 1

【答案】A
【解析】A、Na2O與水反應生成氫氧化鈉，10克氧化鈉與水反應生成的氫氧化鈉的質(zhì)量大于10g，而形成溶液的質(zhì)量為10g+90g=100g；則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于10%；
B、氯化鈉形成氯化鈉溶液，將10克氯化鈉投入到90克水中，最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=10%；
C、CuSO4﹒5H2O溶于水后溶質(zhì)為CuSO4 ， 10克CuSO4﹒5H2O與溶于水后溶質(zhì)的質(zhì)量小于10g，而形成溶液的質(zhì)量為10g+90g=100g；則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于于10%；
D、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，10克氧化鈣與水反應生成的Ca（OH）2的雖質(zhì)量大于10g，但由于Ca（OH）2的溶解度不超過0.2g，故能溶于水的Ca（OH）2還不足0.2g，形成溶液的質(zhì)量為10g+90g=100g；則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)遠小于10%；對比四個選項可以看出，Na2O溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大．故選：A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相關知識，掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]*100%．