Question

【題目】小英同學為了測定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品15g，現(xiàn)將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應后測得生成氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的量/mL	25	25	25
生成氣體的質(zhì)量/g	2.2	m	1.1

試求：
（1）m的值是g．
（2）求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（保留一位小數(shù)）．

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）解：設石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
X	5.5g

x=12.5g

石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)= =83.3%

答：石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．

【解析】解：（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第三次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實驗中只放出1.1g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經(jīng)反應完，說明第一次和第二次實驗中鹽酸全部反應，放出二氧化碳的質(zhì)量均為2.2g，所以m的值為2.2；共產(chǎn)生CO2的質(zhì)量=2.2g+2.2g+1.1g=5.5g； 故答案為：2.2；
（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第三次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實驗中只放出1.1g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經(jīng)反應完，說明第一次和第二次實驗中鹽酸全部反應，放出二氧化碳的質(zhì)量均為2.2g；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可．