Question

（2005?揚州）研究性學(xué)習(xí)課題：實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度
（1）先稱取7.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，根據(jù)鹽酸的量，（在Na₂CO₃中滴入HCl的反應(yīng)原理為：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）從而進一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度．
（2）實驗過程中加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（3）請?zhí)顚懴卤恚海ㄓ嬎憬Y(jié)果保留小數(shù)點后面一位）

Na2CO3的質(zhì)量/g	5.3g
變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g	4.0g
NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分數(shù)表示）	66.7%

Answer 1

分析：在變質(zhì)的氫氧化鈉中滴加鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳氣體，根據(jù)與碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量可確定碳酸鈉的質(zhì)量．
根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式和碳酸鈉的質(zhì)量可求得變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量；
根據(jù)變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量和變質(zhì)前氫氧化鈉的總量可求得NaOH的變質(zhì)程度

解答：解：根據(jù)化學(xué)方程式：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
可知碳酸鈉與氯化氫之間的質(zhì)量關(guān)系；設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃～NaHCO₃～HCl
106             36.5
 x             （75g-50g）×7.3%

106

x

=

36.5

(75g-50g)×7.3%

x=5.3g
設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量為y
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80          106
 y           5.3g

80

y

=

106

5.3g

y=4g
NaOH的變質(zhì)程度為

4g

7.3g-5.3g+4g

×100%═66.7%
故答案為：

Na2CO3的質(zhì)量/g	5.3g
變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g	4.0 g
NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分數(shù)表示）	66.7%

點評：本題難度較大，主要考查了通過圖象分析有價值的數(shù)據(jù)，然后根據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān)量的計算，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解決問題的能力．