下列各組括號內(nèi).除雜質(zhì)的方法或試劑錯誤的是( )A．NaCl溶液中混有泥沙B．CuCl2溶液中混有CuSO4(BaCl2溶液)C．NaNO3溶液中混有Na2CO3D．CaO中混有CaCO3 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

（2005?揚州）下列各組括號內(nèi)，除雜質(zhì)的方法或試劑錯誤的是（　　）

A．NaCl溶液中混有泥沙（過濾）

B．CuCl₂溶液中混有CuSO₄（BaCl₂溶液）

C．NaNO₃溶液中混有Na₂CO₃（稀硝酸）

D．CaO中混有CaCO₃（稀鹽酸）

分析：可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及實驗目的進行分析解答．
A、根據(jù)氯化鈉和泥沙的溶解性分析．
B、硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀．
C、根據(jù)碳酸鈉和稀硝酸反應的生成物判斷．
D、根據(jù)氧化鈣和碳酸鈣都能和稀鹽酸反應判斷．

解答：解：A、NaCl溶液中混有泥沙，根據(jù)物質(zhì)的可溶性，泥沙不溶于水，過濾能除去泥沙，所以可以達到實驗目的．
B、CuSO₄和BaCl₂溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，不會引入雜質(zhì)．所以可以達到實驗目的．
C、Na₂CO₃和稀硝酸反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，除去雜質(zhì)的同時不會帶入新的雜質(zhì)，所以可以達到實驗目的．
D、氧化鈣可以和稀鹽酸反應，CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O，會把原物質(zhì)除去，不能達到實驗目的．
故選D

點評：本題涉及混合物的分離的實驗設計與評價，使用化學方法分離混合時選用的化學試劑應只與混合物中雜質(zhì)反應，被提純物質(zhì)不得改變，可以增加質(zhì)量，不能減少質(zhì)量；不得引入新雜質(zhì)，加入的試劑只與雜質(zhì)反應，不與原物反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?揚州）下列由實驗現(xiàn)象得到的結(jié)論，正確的是（　�。�

A．向某固體中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明此固體一定是金屬

B．向某溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液變成紅色，說明該溶液顯堿性

C．某同學在實驗室制取CO₂時，把制得的CO₂通入澄清石灰水，但未見渾濁現(xiàn)象，說明石灰水已失效

D．木炭與CuO在高溫條件下充分反應后，剩余物中仍存在黑色固體，將剩余物在空氣中充分燃燒，發(fā)現(xiàn)黑色不消失，說明原剩余物中的黑色固體一定為CuO

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?揚州）下列四個圖象分別對應四種操作過程，其中正確的是（　�。�

A．用水稀釋NaOH溶液

B．向鹽酸和氯化銅混合液中加入NaOH溶液，直到過量

C．常溫下把足量的鋅和鐵分別與等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應

D．常溫下，把等質(zhì)量的鋅和鐵分別與等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2005?揚州）我們都知道CO₂與NaOH溶液是很容易反應的，利用下圖裝置可進行“噴泉”實驗．按圖l進行實驗的步驟是：首先在圓底燒瓶中充滿干燥的CO₂氣體，在膠頭滴管中吸滿NaOH溶液（注意：一般情況下不能如此便用膠頭滴管），按圖1連接好裝置，并固定在鐵架臺上．然后打開止水夾，將膠頭滴管中的NaOH溶液擠入燒瓶內(nèi)．在導管的尖嘴處就會形成美麗的“噴泉”．

（l）實驗室制取CO₂的化學方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（2）簡要說明圖1裝置進打?qū)嶒灂r，形成噴泉的原因

CO₂與擠入的NaOH溶液反應，使圓底燒瓶內(nèi)氣體壓強減小產(chǎn)生壓強差，使燒杯里的NaOH溶液通過導管被壓回底燒瓶內(nèi)．與剩下的二氧化碳繼續(xù)反應，進一步產(chǎn)生壓強差形成噴泉

．
（3）做“噴泉”實驗對裝置的氣密性要求很高．檢驗圖2裝置氣密性的操作是：

將導管下端插入水中，用手捂住燒瓶，看是否有氣泡冒出或在水面下的導管內(nèi)是否形成一段穩(wěn)定的空氣柱

．
（4）如果只提供圖2所示的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法．

打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，CO₂受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，再將熱源移開，NaOH溶液進入燒瓶內(nèi)與CO₂反應產(chǎn)生負壓，即發(fā)生噴泉

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2005?揚州）小霖、小磊、小嫻三位同學一起對堿式碳酸銅Cu₂（OH）₂CO₃受熱分解后的黑色固體產(chǎn)物的成分進行探究．他們稱取5.0g堿式碳酸銅，在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱量黑色固體產(chǎn)物質(zhì)量為3.6g．
他們對黑色固體產(chǎn)物做出了以下猜想：①可能是氧化銅；②可能是炭粉；③可能是氧化銅和炭粉的混合物．
他們做出以上猜想的依據(jù)是

化學變化過程中元素不變，且氧化銅和炭粉都是黑色固體．

．
（1）小霖設計的實驗方案是：向盛有少量該物質(zhì)黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩．靜置后觀察現(xiàn)象，如果猜想①正確，現(xiàn)象應是

試管中溶液變藍色，黑色固體消失

．
（2）小磊進一步思考后，根據(jù)碳的化學性質(zhì)，認為猜想③可以排除，他的理由是

炭粉在高溫條件下能與氧化銅反應生成銅與二氧化碳

．
（3）小嫻通過對得到的實驗數(shù)據(jù)進行計算．排除了猜想②，她的理由是

5.0gCu₂（OH）₂CO₃含碳元素的質(zhì)量：

222

×5.0g=0.27，因為0.27g＜3.6g，故②錯誤

5.0gCu₂（OH）₂CO₃含碳元素的質(zhì)量：

222

×5.0g=0.27，因為0.27g＜3.6g，故②錯誤

．
（4）科學探究的方法和途徑有多種，若證明某黑色粉末確有氧化銅和炭粉組成．請設計實驗，完成下表：

步驟

現(xiàn) 象

結(jié)論（化學方程式）

取黑色粉末放于試管中加強熱，并將生成氣體通入澄清石灰水中

粉末由黑色變成紅色，石灰水變渾濁

2CuO+C

高溫

2Cu+CO₂↑，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

2CuO+C

高溫

2Cu+CO₂↑，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?揚州）研究性學習課題：實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度
（1）先稱取7.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，根據(jù)鹽酸的量，（在Na₂CO₃中滴入HCl的反應原理為：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）從而進一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度．
（2）實驗過程中加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關系如圖所示．
（3）請?zhí)顚懴卤恚海ㄓ嬎憬Y(jié)果保留小數(shù)點后面一位）

Na₂CO₃的質(zhì)量/g	5.3g 5.3g
變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g	4.0g 4.0g
NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分數(shù)表示）	66.7% 66.7%

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