Question

現(xiàn)有銀、鐵、銅三種金屬絲，為探究它們的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你根據(jù)他記錄的相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：
（1）填寫(xiě)下表“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1	取鐵絲浸入稀硫酸中
2	取銅絲浸入稀硫酸中	無(wú)現(xiàn)象
3	取銀絲浸入硫酸銅溶液中

（2）三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是             。
（3）寫(xiě)出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

Answer 1

（1）有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變成淺綠色     無(wú)明顯現(xiàn)象   
（2）鐵、銅、銀  
（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

解：鐵絲插入稀硫酸中能觀察到有氣泡冒出，說(shuō)明鐵排在氫前面，得到淺綠色的氯化亞鐵溶液，銅絲浸入稀硫酸中無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明銅排在氫后面，即鐵的活潑性大于銅，銀排在銅的后面，即銀的活潑性小于銅，不能把銅從鹽中置換出來(lái)，所以銀絲浸入硫酸銅溶液中無(wú)現(xiàn)象．同時(shí)得出金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篎e＞Cu＞Ag．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變成淺綠色；無(wú)明顯現(xiàn)象．（2）Fe＞Cu＞Ag．（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．