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          （7分）為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，某化工廠設(shè)計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：

          （1）此流程中，在沉淀池發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
          在煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                          ；該工藝中可循環(huán)使用的X為               (填化學(xué)式)；副產(chǎn)品Y有何用途                 (填一種即可)。
          （2）從貯液池中獲得(NH4)2SO4晶體要進行操作b，操作b是                 。若經(jīng)過一定處理后的貯液池中，形成30℃時(NH4)2SO4的飽和溶液，則此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為               （已知30℃時硫酸銨的溶解度為78g）。
          （3）欲制備6.6t (NH4)2SO4晶體，理論上需要CaSO4多少噸？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）CaCO3CaO+CO2↑     CO2    食品干燥劑等 
          （2）蒸發(fā)    43.8%
          （3）6.8噸
          

          解析試題分析：（1）煅燒爐中的物質(zhì)是碳酸鈣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；該工藝中可循環(huán)使用的X為CO2；其中副產(chǎn)品Y是氧化鈣，用途是：食品干燥劑等
          （2）從貯液池中獲得(NH4)2SO4晶體要進行操作b，操作b是：蒸發(fā)，若經(jīng)過一定處理后的貯液池中，形成30℃時(NH4)2SO4的飽和溶液，已知30℃時硫酸銨的溶解度為78g，所以此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=78g/178g×100%=43.8%
          （3）根據(jù)化學(xué)方程式：CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4中(NH4)2SO4與CaSO4的質(zhì)量關(guān)系，即可算出CaSO4的質(zhì)量
          解：設(shè)CaSO4的質(zhì)量為x
           CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
                                                 136                    132
           x                      6.6t
           136：132=x：6.6t
           x=6.8t
          考點：化學(xué)方程式的書寫，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，根據(jù)化學(xué)方程式計算，基本實驗操作
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準(zhǔn)確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4g，請回答下列問題：
          （1）小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法是             ；
          （2）純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計算過程）
          （3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （12分）某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生，測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示．
          加入鹽酸的質(zhì)量/g
          		0
          		25
          		37.5
          錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g
          		45 
          		 70
          		 80.3
          （1）加入鹽酸的質(zhì)量在0﹣25g時，　　與鹽酸發(fā)生反應(yīng)．
          （2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為　　g．
          （3）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          為從定量角度認識中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計并進行了下面實驗：
          ①在小燒杯中倒人8％的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
          ②另取10％的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
          ③在溶液紅色消失瞬間，停止實驗。
          若停止實驗時，兩溶液恰好反應(yīng)。請分析小明實驗后回答：
          （1）實驗中酚酞試劑的作用是_________________________；
          （2）計算出這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?(精確到0．1
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （7分）在一燒杯中盛有60.2gBaCO3和BaCl2的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸至146g時恰好反應(yīng)完全，請根據(jù)題意回答問題：
          （1）在滴加鹽酸過程中觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是                               。
          （2）當(dāng)鹽酸滴加至140g時，燒杯中溶液里含有溶質(zhì)的是                 。（寫化學(xué)式）
          （3）計算恰好反應(yīng)完全時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（結(jié)果精確到0.1g）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （18分）硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽，化學(xué)式為xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應(yīng)用。
          資料： ①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；
          ②相關(guān)物質(zhì)的溶解度（單位：g）如下表：
          溫度/℃
          		FeSO4
          		(NH4)   2SO4
          		xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O
          10
          		20.0
          		73
          		17.2
          20
          		26.5
          		75.4
          		21. 6
          30
          		32.9
          		78
          		28.1
                ③硫酸亞鐵銨晶體受熱時，在200℃以下只有結(jié)晶水失去。
          【探究一】：制備硫酸亞鐵銨晶體

          某興趣小組的學(xué)生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如下：
          （1）在盛有廢鐵屑的容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分攪拌。以除去廢鐵屑表面的油污，這是利用洗滌劑的     作用；
          （2）操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ；
          （3）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、     。過濾操作中濾紙有多種折法，為了加快過濾速率，你選擇折法是     ；
                   
          （4）操作①中過濾時，要趁熱進行的原因是    ，過濾后得到的固體中一定含有的物質(zhì)是    ；
          （5）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體。操作順序是b→     →     →d；
          a．過濾        b．加熱濃縮        c．冷卻結(jié)晶        d．洗滌干燥
          （6）操作②中使用乙醇洗滌，可快速晾干。這樣做的優(yōu)點是     ；
          A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗
          B、酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體
          【探究二】：探究硫酸亞鐵銨的組成
          【實驗步驟】：取2份等質(zhì)量的硫酸亞鐵銨晶體，分別進行實驗。向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.68gNH3；向另一份中加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀。
          回答下列問題：
          （7）實驗中生成的NH3能使?jié)駶櫟?u>     變藍；寫出(NH4)2SO4與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式     ，屬于     反應(yīng)；
          （8）實驗中加入過量BaCl2溶液的目的     ；
          （9）取最后一次洗滌液，加入Na2SO4溶液，     ，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；
          （10）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算x 和y的比值（2分，寫出計算過程；相對分子質(zhì)量：NH3-17、BaSO4-233）
               ；
          為進一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成，另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體，并加熱使其分解，剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。則：

          （11）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，硫酸亞鐵銨晶體中，
          x：y：z =       ；
          （12）寫出A點到B點發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方
          程式     。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （7 分）鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分數(shù) 15%—20%的氯化鈉溶液來選種。為了測定某氯化鈉溶液是否符合要求，取該溶液70g，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的 AgNO3溶液 100g，恰好完全反應(yīng)，過濾分離出沉淀的質(zhì)量為28．7g。 
          （1）在配制氯化鈉溶液的操作過程中，溶解時需要用到玻璃棒，其作用是           。 
          （2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為        g。 
          （3）通過計算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？（計算結(jié)果精確到0．1%）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

          （1）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 7.3%．
          （2）計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫出計算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          使鐵和銅的混合物 20 g與足量的稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣0.4 g，求原混合物中鐵和銅各為多少克？
          

			
          

			
          
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