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          請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

          （1）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 7.3%．
          （2）計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫出計算過程）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          7．3%；2g
          

          解析試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量；再利用化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量；
          解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+12g+100g—207．6g=4．4g
          設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y，則：
          CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
           100    73  44
           y   x   4．4g
           73/x=44/4．4g
           x=7．3g
           7．3g/100g×100%=7．3%
          （2）100/y=44/4．4g
           y=10g
           12g—10g=2g
          答：所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為7．3%，原混合物中的CaCl2的質(zhì)量為2g
          考點：利用化學(xué)方程式的計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （7分）為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，某化工廠設(shè)計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：

          （1）此流程中，在沉淀池發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
          在煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                          ；該工藝中可循環(huán)使用的X為               (填化學(xué)式)；副產(chǎn)品Y有何用途                 (填一種即可)。
          （2）從貯液池中獲得(NH4)2SO4晶體要進行操作b，操作b是                 。若經(jīng)過一定處理后的貯液池中，形成30℃時(NH4)2SO4的飽和溶液，則此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為               （已知30℃時硫酸銨的溶解度為78g）。
          （3）欲制備6.6t (NH4)2SO4晶體，理論上需要CaSO4多少噸？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          (4分)某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了制取氫氧化鎂，他們?nèi)?.5g氯化鎂固體全部溶解在40.5g水中制成不飽和溶液，然后向其中加入55.8g某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。請計算：
          (1)制得的氫氧化鎂的質(zhì)量。
          (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，加熱一段時間后剩余固體混合物10g，繼續(xù)加熱至完全反應(yīng)后(固體質(zhì)量不再變化時)固體變?yōu)?.04g，再將固體加水充分溶解、過濾、干燥得到1.59g黑色固體。求10g剩余固體混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為
          A．7.1％B．35.5％C．28.4％D．42.6％
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （12分）水是生命之源，是自然界中重要的物質(zhì)。
          Ⅰ．溫泉的利用是人們開發(fā)地?zé)岬囊环N形式，南京湯山溫泉具有悠久的文化。
          （1）清澈的溫泉水是        （填“純凈物”或“混合物”）。
          （2）凈化溫泉水的過程中，會使用到活性炭，主要是利用其        作用。
          （3）鑒別溫泉水是硬水還是軟水需加入的試劑是        。
          Ⅱ．海水是巨大的資源寶庫。海水晾曬可得到粗鹽，已知某粗鹽樣品中除泥沙外還含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實驗室提純流程如下： 

          （1）用托盤天平稱量10.2g粗鹽樣品時，若指針偏向左邊，則表示（填字母序號）      。
          A．右盤重，砝碼輕 B．右盤輕，樣品少 
          C．左盤重，樣品多 D．左盤輕，砝碼重 
          （2）第④步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
          （3）第⑤步操作的目的是        。
          （4）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是        。
          Ⅲ．水也是一種重要的原料。某工廠用電解水的方法來制取氧氣，若制取100kg氧氣，理論上消耗水的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)
                  
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          在盛有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%氫氧化鈉溶液的燒杯中，用滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，驗證“中和反應(yīng)會放熱”，同時用pH計記錄溶液pH的變化，繪制成以下函數(shù)圖像。

          （1）用玻璃棒蘸取X點溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有       。（填化學(xué)式）
          （2）為什么不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)驗證“中和反應(yīng)會放熱”。　　　　  　　　　　　   。
          （3）當(dāng)pH=7時，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          我國很早就掌握了濕法煉銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu計算煉出32kg的銅需要鐵質(zhì)量為    。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          為了測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質(zhì)。其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨氣(化學(xué)式為NH3)，再用稀硫酸吸收氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
          現(xiàn)取該牛奶樣品30 mL，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用9.5 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。計算并回答下列問題：
          (1)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少克？(計算結(jié)果精確到0.01 g，下同)
          (2)30 mL牛奶中含氮元素的質(zhì)量是多少克？
          (3)下圖是該牛奶包裝標簽的部分內(nèi)容。已知牛奶中的蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為16%，請你通過計算確定，該牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量是否達到了包裝標簽所標示的蛋白質(zhì)的質(zhì)量標準。
          配料：鮮牛奶
          保質(zhì)期：8個月
          凈含量：250 mL/盒
          營養(yǎng)成分：(每100 mL)
          鈣≥0.11 g
          脂肪≥3.30 g
          蛋白質(zhì)≥2.90 g
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          一氧化碳能在高溫下還原鐵礦石中的氧化鐵,請你根據(jù)化學(xué)方程式進行計算：
          用200t含氧化鐵80%的鐵礦石煉鐵，可煉出含鐵95%的生鐵多少噸？
          

			
          

			
          
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