Question

某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測(cè)定樣品的純度，小明做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4g，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法是             ；
（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計(jì)算過(guò)程）
（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

（1）蒸發(fā)結(jié)晶 （2）（3）

解析試題分析：（1）由于氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而變化不大，故要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法是：蒸發(fā)結(jié)晶
（2）根據(jù)反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知產(chǎn)生氣體4.4g，即為二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)CO₂與Na₂CO₃的質(zhì)量關(guān)系，即可求出Na₂CO₃的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同時(shí)根據(jù)CO₂與NaCl的質(zhì)量關(guān)系，即可求出反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解：設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x，NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
106            117        44
x              y        4.4g
106:44=x:4.4g
x=10.6g
故純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10.6g/12g×100%=88.3%
（3）117：44=y:4.4g            y=11.7g
故反應(yīng)后溶液中的NaCl的質(zhì)量=11.7g+(12.0g-10.6g)=13.1g
反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=13.1g/(12.0g+57.9g-4.4g)×100%=20%
考點(diǎn)：結(jié)晶的方法，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算