Question

【題目】鈣是人體中的常量元素，缺鈣時(shí)可通過(guò)食用保健藥劑來(lái)增加攝入量．某補(bǔ)鈣藥劑說(shuō)明書(shū)的部分信息如圖1所示．現(xiàn)將125g鹽酸分成5等份，逐次加到用50片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題．

	第1次	第3次	第4次
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	25	25	25
剩余固體的質(zhì)量（g）	45	a	30

（1）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ， a的數(shù)值為
（2）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

【答案】
（1）40%；35
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸中HCl的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z

CaCO3+	2HCl=	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	111	44
Y	X	Z	8.8g

x=14.6g

y=20g

z=22.2g

鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=14.6%

（3）解：所得溶液的質(zhì)量為：20g+100g﹣8.8g=111.2g，

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=20.0%．

答：鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%

【解析】解：（1）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=40%， 由第1次和第4次數(shù)據(jù)可知25g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第二次加入25g稀鹽酸后，剩余固體為40g，第三次加入25g稀鹽酸后，剩余固體為35g，故a的數(shù)值為35；
【考點(diǎn)精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．