Question

【題目】用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小雯同學(xué)稱取該樣品5.6 g加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）
求：
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為g．
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為X

Na2CO3+2HCl=2NaCl+	CO2↑+H2O
106	44
X	2.2g

解得：X=5.3g

該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100%=94.6%

【解析】解：（1）由質(zhì)量生守定律及題意可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：5.6 g+100g﹣103.4g=2.2g；
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．