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          某化學興趣小組對采集的石灰石樣品進行了下列實驗：取4份質(zhì)量不同的石灰石樣品，分別與27.0g相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸充分反應后（石灰石樣品中的雜質(zhì)既不溶于水，也小與鹽酸反應），經(jīng)過濾、干燥，稱量剩余同體的質(zhì)量與所取樣品質(zhì)量的關系如下表所示：
          

          試計算：
          (1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
          (2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
          (2)與27.0g稀鹽酸恰好反應的CaCO3的質(zhì)量為：3.0g-0.3g=2.7g
          設稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x
          CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
          100　　73
          2.7g　　x

          x=1. 971g
          HCl%=
          答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90%；稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2006?南京二模）隨著經(jīng)濟的發(fā)展，人口的增長，水資源短缺的問題日益突出．下列資料是我國部分地
          區(qū)人均水量圖和水資源緊缺指標表．
          資料一：我國部分省市人均水量圖    
          資料二：水資源緊缺指標表
          

          


          
    緊缺性
  極度缺水
  重度缺水
  中度缺水
  輕度缺水
          

          
  人均水量
＜500
  500～1000
  1000～1700
  1700～3000
          （1）上面的兩張圖表提供的有關數(shù)據(jù)資料顯示我省屬于
          極度缺水
          極度缺水
          缺水型省份．要愛護并保護水資源，一方面要防止水體污染，另一方面要
          節(jié)約
          節(jié)約
          用水．
          （2）某化學興趣小組的同學對采集到的某河水水樣進行分析，主要污染物有較多懸浮物，河水呈堿性，水中含較多CO32-離子和有機物質(zhì)（淀粉、蛋白質(zhì)等），還有大量病原體（如細菌、寄生蟲等）．
          ①簡述用pH試紙測定河水酸堿度的方法
          用玻璃棒蘸取河水滴在pH試紙上，然后與標準比色卡對照，讀出pH
          用玻璃棒蘸取河水滴在pH試紙上，然后與標準比色卡對照，讀出pH
          ．
          ②要除去水中的細小顆粒，可在水中加入
          明礬
          明礬
          （填物質(zhì)名稱）作凈水劑，然后靜置處理．要除去水體中較多的CO32-離子，并使水體呈中性，可加入的物質(zhì)是（寫一種）
          鹽酸
          鹽酸
          ；當水體中的有機物增加，水體溶解氧的能力會
          減弱
          減弱
          （選填“增強”或“減弱”或“不變”）
          ③自來水廠常用氯氣（C12）對自來水進行消毒殺菌，但殘余的氯氣對人類健康不利，故自來水廠常加入適量的活性炭以消除殘余的氯氣，反應時碳與氯氣、水共同作用，得到鹽酸（用HCl表示）和二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式
          C+2C12+2H2O=CO2+4HCl
          C+2C12+2H2O=CO2+4HCl
          ．
          ④使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩．家庭生活中可以用
          肥皂水
          肥皂水
          檢驗某水樣是硬水還是軟水．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實驗室常用下列裝置來制取氣體：

          （1）寫出圖中標號儀器的名稱：a
          錐形瓶
          錐形瓶
           b
          分液漏斗
          分液漏斗
          ；c
          導管
          導管
          ；d
          水槽
          水槽
          ；
          （2）裝置B中使用儀器b具有的優(yōu)點是
          反應隨開隨關
          反應隨開隨關
          ；若要檢查該裝置的氣密性，應如何操作
          在導管上接乳膠管并用彈簧夾夾緊，向分液漏斗內(nèi)不斷加水，一段時間后分液漏斗內(nèi)液面不在下降，則氣密性良好
          在導管上接乳膠管并用彈簧夾夾緊，向分液漏斗內(nèi)不斷加水，一段時間后分液漏斗內(nèi)液面不在下降，則氣密性良好
          ．
          （3）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是
          B
          B
          （填序號），該反應的符號表達式為：
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ，二氧化錳是該反應的
          催化劑
          催化劑
          ．
          （4）實驗室若用高錳酸鉀來制備氧氣，則應選用的發(fā)生裝置是
          A
          A
          （填序號），該反應的符號表達式為
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑
          ；此反應中二氧化錳是作為
          生成物
          生成物
          ．要獲得干燥的氧氣，應選用的收集裝置是
          D
          D
          ．
          （5）上述兩種方法都能用于實驗室制備氧氣，你認為其中相對較好的方法是
          用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣
          用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣
          ，其理由是
          不需加熱，操作簡便
          不需加熱，操作簡便
          ．
          （6）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨氣極易溶于水．制取氨氣反應的文字表達式：氯化銨+熟石灰   氯化鈣+氨氣+水．則制取并收集氨氣，應該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是（
          A
          A
          （填序號，下同），收集裝置是
          C
          C
          ．
          （6）“化學反應條件的控制是實驗的靈魂”．某�；瘜W興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水（過氧化氫溶液）分解因素”的探究實驗．下表是該化學興趣小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
          用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時間（秒）
          

          


          
反應條件\濃度
30% H2O2
15% H2O2
10% H2O2
5% H2O2
          

          
無催化劑、不加熱
幾乎不反應
幾乎不反應
幾乎不反應
幾乎不反應
          

          
無催化劑、加熱
360
480
540
720
          

          
MnO2催化劑、加熱
10
25
60
120
          請你分析回答：
          ①該研究小組在設計方案時．考慮了濃度、
          溫度
          溫度
          、
          催化劑
          催化劑
          等因素對過氧化氫分解速率的影響．
          ②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？
          溫度越高，過氧化氫的分解速率越快（或過氧化氫濃度越高，過氧化氫的分解速率越快或使用催化劑，過氧化氫的分解速率越快）
          溫度越高，過氧化氫的分解速率越快（或過氧化氫濃度越高，過氧化氫的分解速率越快或使用催化劑，過氧化氫的分解速率越快）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          隨著經(jīng)濟的發(fā)展，人口的增長，水資源短缺的問題日益突出．下列資料是我國部分地
          區(qū)人均水量圖和水資源緊缺指標表．
          資料一：我國部分省市人均水量圖　　
          資料二：水資源緊缺指標表
          　　緊缺性　極度缺水　重度缺水　中度缺水　輕度缺水
          　人均水量＜500　500～1000　1000～1700　1700～3000
          （1）上面的兩張圖表提供的有關數(shù)據(jù)資料顯示我省屬于________缺水型省份．要愛護并保護水資源，一方面要防止水體污染，另一方面要________用水．
          （2）某化學興趣小組的同學對采集到的某河水水樣進行分析，主要污染物有較多懸浮物，河水呈堿性，水中含較多CO32-離子和有機物質(zhì)（淀粉、蛋白質(zhì)等），還有大量病原體（如細菌、寄生蟲等）．
          ①簡述用pH試紙測定河水酸堿度的方法________．
          ②要除去水中的細小顆粒，可在水中加入________（填物質(zhì)名稱）作凈水劑，然后靜置處理．要除去水體中較多的CO32-離子，并使水體呈中性，可加入的物質(zhì)是（寫一種）________；當水體中的有機物增加，水體溶解氧的能力會________（選填“增強”或“減弱”或“不變”）
          ③自來水廠常用氯氣（C12）對自來水進行消毒殺菌，但殘余的氯氣對人類健康不利，故自來水廠常加入適量的活性炭以消除殘余的氯氣，反應時碳與氯氣、水共同作用，得到鹽酸（用HCl表示）和二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式________．
          ④使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩．家庭生活中可以用________檢驗某水樣是硬水還是軟水．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2006年江蘇省南京市鼓樓區(qū)中考化學二模試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          隨著經(jīng)濟的發(fā)展，人口的增長，水資源短缺的問題日益突出．下列資料是我國部分地
          區(qū)人均水量圖和水資源緊缺指標表．
          資料一：我國部分省市人均水量圖    
          資料二：水資源緊缺指標表
              緊缺性  極度缺水  重度缺水  中度缺水  輕度缺水
            人均水量＜500  500～1000  1000～1700  1700～3000
          （1）上面的兩張圖表提供的有關數(shù)據(jù)資料顯示我省屬于    缺水型省份．要愛護并保護水資源，一方面要防止水體污染，另一方面要    用水．
          （2）某化學興趣小組的同學對采集到的某河水水樣進行分析，主要污染物有較多懸浮物，河水呈堿性，水中含較多CO32-離子和有機物質(zhì)（淀粉、蛋白質(zhì)等），還有大量病原體（如細菌、寄生蟲等）．
          ①簡述用pH試紙測定河水酸堿度的方法    ．
          ②要除去水中的細小顆粒，可在水中加入    （填物質(zhì)名稱）作凈水劑，然后靜置處理．要除去水體中較多的CO32-離子，并使水體呈中性，可加入的物質(zhì)是（寫一種）    ；當水體中的有機物增加，水體溶解氧的能力會    （選填“增強”或“減弱”或“不變”）
          ③自來水廠常用氯氣（C12）對自來水進行消毒殺菌，但殘余的氯氣對人類健康不利，故自來水廠常加入適量的活性炭以消除殘余的氯氣，反應時碳與氯氣、水共同作用，得到鹽酸（用HCl表示）和二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式    ．
          ④使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩．家庭生活中可以用    檢驗某水樣是硬水還是軟水．
          

			
          

			
          
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