Question

【題目】在學習鹽的性質時，某化學興趣小組的同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）進行反應，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液．同學們對該實驗進行了一些探究。

探究一 M溶液中的溶質是什么？

（1）【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質有兩種可能：①是 ，②是CaCl2．

【收集資料】CaCl2水溶液呈中性。

（2）【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加		猜想①正確，碳酸鈉與其反應的化學方程式為

探究二 過濾后澄清濾液中會有哪些溶質？

【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：________；猜想三：NaOH

（3）【實驗驗證】同學們針對“猜想一”進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣體產(chǎn)生	“猜想一”不成立

他們的實驗結論是否正確？ ，理由是 ．

（4）【繼續(xù)探究】設計實驗方案確定濾液中溶質的組成．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入 溶液	若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀	“猜想一”成立
		“猜想二”成立
		“猜想三”成立

Answer 1

【答案】探究一 （1）氫氧化鈣；（2）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
酚酞	溶液變紅	Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【提出猜想】猜想二：NaOH和Ca（OH）2；

（3）不正確，溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體；（4）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
Na2CO3
	若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生沉淀
	若AB中都沒有沉淀

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)標簽是“化鈣”知常見有氫氧化鈣、氯化鈣。

（2）氫氧化鈣呈堿性，CaCl2水溶液呈中性，可用酚酞鑒別，氫氧化鈣使酚酞變紅，與碳酸鈉的反應為Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3↓ + 2NaOH

（3）兩種反應物之一可能有剩余，故有三種猜想；不正確，因為氫氧化鈉會與鹽酸反應不產(chǎn)生氣體。

（4）依據(jù)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象設計檢驗。