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          填寫下列表格（“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)）．
          

          


          
混合物
除去雜質(zhì)所用試劑
          （用化學式表示）          		
寫出除去雜質(zhì)的化學方程式
          

          
銅（氧化銅）

           
          		

           
          

          
氯化鋅（氯化銅）

           
          		

           
          

          
硝酸鈉（硝酸鈣）

           
          		

           
          

          
氯化鈉（硫酸銅）

           
          		

           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．
          解答：解：氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O（合理即可）．
          要除去氯化鋅溶液中的氯化銅，實質(zhì)就是除去銅離子，可利用氯化銅與鋅粉反應生成氯化鋅和銅，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu．
          要除去硝酸鈉中的硝酸鈣，實質(zhì)就是除去鈣離子，可利用硝酸鈣溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3．
          要除去氯化鈉溶液中的硫酸銅，實質(zhì)就是除去銅離子和硫酸根離子，可利用硫酸銅液與適量的氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
          故答案為：
          


          
混合物
除去雜質(zhì)所用試劑
          （用化學式表示）          		
寫出除去雜質(zhì)的化學方程式
          

          
銅（氧化銅）
H2SO4
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
          

          
氯化鋅（氯化銅）
Zn
Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu
          

          
硝酸鈉（硝酸鈣）
Na2CO3
Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3
          

          
氯化鈉（硫酸銅）
Ba（OH）2
Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
          點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分進行探究．
          （1）寫出該中和反應的化學方程式
          Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
          Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
          ．
          （2）小張認為氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，于是他想借助于下列溶液來驗證反應是否真的發(fā)生，你覺得不可行的是
          CD
          CD

          A．無色酚酞試液                  B．FeCl3溶液
          C．Na2SO4溶液                     D．KNO3溶液
          （3）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：
          [提出問題]燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)是什么？
          [進行猜想]
          猜想A．溶質(zhì)可能是CaCl2    猜想B．溶質(zhì)可能是
          氯化鈣和氫氧化鈣
          氯化鈣和氫氧化鈣
          ； 猜想C．溶質(zhì)可能是
          氯化鈣和氯化氫
          氯化鈣和氯化氫

          [查閱資料]CaCl2溶液呈中性．
          [實驗探究]
          ①小明從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液．振蕩．觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了其中一種猜想，你認為他排除這一猜想的理由是
          氫氧化鈣溶液呈堿性，使酚酞試液變紅，現(xiàn)不變紅，故溶質(zhì)不可能含氫氧化鈣
          氫氧化鈣溶液呈堿性，使酚酞試液變紅，現(xiàn)不變紅，故溶質(zhì)不可能含氫氧化鈣
          ．
          ②小華想用一種試劑來驗證另外兩種猜想中哪一種正確，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：
          

          


          
實驗步驟
預計現(xiàn)象
預計結(jié)論
          

          
取少量反應后的溶液于試管中，
          加入
          碳酸鈉溶液
          碳酸鈉溶液
          ．          		

          先產(chǎn)生氣體后產(chǎn)生沉淀
          先產(chǎn)生氣體后產(chǎn)生沉淀
          		
猜想
          C
          C
          正確
          [反思與拓展]經(jīng)小組同學討論認為，選用一種與小華所用試劑不同類別的物質(zhì)也能達到實驗目的．該試劑是
          鐵
          鐵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          填寫下列表格（“混合物”欄目中括號內(nèi)為雜質(zhì)）
          

          


          
混合物
除去雜質(zhì)的化學方程式
主要操作步驟
          

          
銅粉（Fe）

          Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
          Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
          		

          向混合物中加入足量的稀鹽酸充分反應后過濾
          向混合物中加入足量的稀鹽酸充分反應后過濾
          

          
FeCl2溶液（CuCl2）

          Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
          Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
          		

          向混合溶液中加入足量的鐵粉充分反應后過濾
          向混合溶液中加入足量的鐵粉充分反應后過濾
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          小麗同學在一次課外實驗探究酸的化學性質(zhì)時誤將過氧化氫（H2O2）溶液當作酸與氧化鐵（Fe2O3）粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生．她聯(lián)想到二氧化錳（MnO2）可作為H2O2分解的催化劑，那么，F(xiàn)e2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．
          【猜想】Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑．
          【實驗驗證】小麗同學一次設(shè)計了三個實驗
          實驗一  取一定量的H2O2溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，觀察到木條沒有復燃，說明H2O2溶液常溫下分解緩慢．
          實驗二  在實驗一的試管中加入wg Fe2O3粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，觀察到木條復燃，說明
           
          ．
          實驗三  待反應結(jié)束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質(zhì)量仍為wg，說明
           
          ．
          【實驗結(jié)論】小麗同學認為，F(xiàn)e2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑．
          【反思評價】小江同學認為要證明小麗同學的結(jié)論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要補充一個探究實驗，探究Fe2O3粉末的化學性質(zhì)在反應前后沒變．
          【拓展】下表是同學們探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分數(shù)據(jù)：
          用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需時間
          

          


          

          濃度
          時間/min


          催化劑          		
30%H2O2
          溶液          		
15%H2O2
          溶液          		
5%H2O2
          溶液
          

          
加入wg MnO2
0.2
0.8
2.0
          

          
加入wg Fe2O3
7.0
9.0
16.0
          通過對表格中的數(shù)據(jù)進行分析，你能得出的結(jié)論是
           
          ．
          【延伸】小明同學看到Fe2O3也能做H2O2分解的催化劑，還聯(lián)想到一種藍色的CuSO4溶液也能做H2O2分解的催化劑，請你一起參與計算：
          （1）CuSO4的相對分子質(zhì)量
           
          ；
          （2）80gCuSO4與多少克Fe2O3含有相等質(zhì)量的氧元素？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：北京名校精典初中化學習題集
				題型：022
			
          

						
          

          現(xiàn)有鋅粒和六種溶液：氯化銅、硝酸鐵、硫酸鉀、碳酸鈉、燒堿、硝酸鋇，將其兩兩混合做以下實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象填寫下列表格：
          

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          小麗同學在一次課外實驗探究酸的化學性質(zhì)時誤將過氧化氫（H2O2）溶液當作酸與氧化鐵（Fe2O3）粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。她聯(lián)想到二氧化錳（MnO2）可作為H2O2分解的催化劑，那么，F(xiàn)e2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白。
              
          【猜想】Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑。
              
          【實驗驗證】小麗同學一次設(shè)計了三個實驗
              
          實驗一   取一定量的H2O2溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，觀察到木條沒有復燃，說明H2O2溶液常溫下分解緩慢。
              
          實驗二  在實驗一的試管中加入wg Fe2O3粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，觀察到木條復燃，說明                                。
              
          實驗三  待反應結(jié)束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質(zhì)量仍為wg，說明                                                。
              
          【實驗結(jié)論】小麗同學認為，F(xiàn)e2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑。
              
          【反思評價】小江同學認為要證明小麗同學的結(jié)論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要補充一個探究實驗，探究Fe2O3粉末的化學性質(zhì)在反應前后沒變.
              
          【拓展】下表是同學們探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分數(shù)據(jù)：
              
                  用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需時間
              
             
                  
                  濃度
              
          時間/min
              
           
              
              
          催化劑
                        		        
          30%H2O2
              
          溶液
                        		        
          15%H2O2
              
           溶液
                        		        
          5%H2O2
              
          溶液
                        		   
             
                  
          加入wg MnO2
                        		        
          0.2
                        		        
          0.8
                        		        
          2.0
                        		   
             
                  
          加入wg Fe2O3
                        		        
          7.0
                        		        
          9.0
                        		        
          16.0
                        		   
            
              
          通過對表格中的數(shù)據(jù)進行分析，你能得出的結(jié)論是                                  。
              
          【延伸】 小明同學看到Fe2O3也能做H2O2分解的催化劑，還聯(lián)想到一種藍色的CuSO4溶液也能做H2O2分解的催化劑，請你一起參與計算：
              
          

			
          

			
          
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