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        1. 某同學(xué)在實驗室找到一瓶久置的鹽酸,標簽上標示的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為32%.為測定其實際的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),該同學(xué)利用pH測定儀進行了實驗:在燒杯中加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液,逐滴加入該鹽酸,pH測定儀記錄了加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系(如圖所示).
          (1)計算該鹽酸實際的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
          (2)分析你計算的結(jié)果與標簽標示的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因.
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          (1)當反應(yīng)后的溶液的PH=7時表示鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng),由圖看出恰好反應(yīng)時反應(yīng)了25g鹽酸.
          設(shè)實際參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x
          HCl+NaOH=NaCl+H2O(1分)
          36.5  40
          x     40g×20%
          36.5
          x
          =
          40
          8g

          解之得:x=7.3g
          所以鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
          7.3g
          25g
          ×100%=29.2%
          答:該鹽酸的實際溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為29.2%.
          (2)鹽酸的質(zhì)量分數(shù)小于32%,主要由于濃鹽酸易揮發(fā),逸出HCl氣體,使鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小
          故答案為:鹽酸揮發(fā),使HCl減少,溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減。
          練習(xí)冊系列答案
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          (1)計算該鹽酸實際的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
          (2)分析你計算的結(jié)果與標簽標示的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因.

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

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          (1)計算該鹽酸實際的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
          (2)分析你計算的結(jié)果與標簽標示的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因.

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          (1)計算該鹽酸實際的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
          (2)分析你計算的結(jié)果與標簽標示的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因.

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          (1)計算該鹽酸實際的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
          (2)分析你計算的結(jié)果與標簽標示的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因.

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