Question

某同學在實驗室找到一瓶久置的鹽酸，標簽上標示的溶質質量分數為32%．為測定其實際的溶質質量分數，該同學利用pH測定儀進行了實驗：在燒杯中加入40g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，逐滴加入該鹽酸，pH測定儀記錄了加入鹽酸的質量與燒杯中溶液的pH關系（如圖所示）．
（1）計算該鹽酸實際的溶質質量分數．
（2）分析你計算的結果與標簽標示的溶質質量分數不一致的可能原因．

Answer 1

分析：（1）當反應后的溶液的PH=7時表示鹽酸和氫氧化鈉恰好反應，由圖看出恰好反應時反應了25g鹽酸．
根據反應的氫氧化鈉的質量，利用化學方程式求出反應的鹽酸的溶質的質量．進而求出鹽酸的質量分數．
（2）鹽酸的質量分數的變化可根據鹽酸的性質分析．

解答：解：（1）當反應后的溶液的PH=7時表示鹽酸和氫氧化鈉恰好反應，由圖看出恰好反應時反應了25g鹽酸．
設實際參加反應的HCl的質量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O（1分）
36.5  40
x     40g×20%

36.5

x

=

40

8g

解之得：x=7.3g
所以鹽酸溶質的質量分數=

7.3g

25g

×100%=29.2%
答：該鹽酸的實際溶質質量分數為29.2%．
（2）鹽酸的質量分數小于32%，主要由于濃鹽酸易揮發(fā)，逸出HCl氣體，使鹽酸溶液的溶質質量分數減小
故答案為：鹽酸揮發(fā)，使HCl減少，溶液的溶質的質量分數減小．

點評：本題主要考查了學生根據化學方程式進行簡單計算的能力，比較簡單，關鍵是解題步驟要規(guī)范．