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        1. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室找到一瓶久置的鹽酸,標(biāo)簽上標(biāo)示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%.為測(cè)定其實(shí)際的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),該同學(xué)利用pH測(cè)定儀進(jìn)行了實(shí)驗(yàn):在燒杯中加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液,逐滴加入該鹽酸,pH測(cè)定儀記錄了加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系(如圖所示).
          (1)計(jì)算該鹽酸實(shí)際的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          (2)分析你計(jì)算的結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因.

          【答案】分析:(1)當(dāng)反應(yīng)后的溶液的PH=7時(shí)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng),由圖看出恰好反應(yīng)時(shí)反應(yīng)了25g鹽酸.
          根據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量,利用化學(xué)方程式求出反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量.進(jìn)而求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          (2)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化可根據(jù)鹽酸的性質(zhì)分析.
          解答:解:(1)當(dāng)反應(yīng)后的溶液的PH=7時(shí)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng),由圖看出恰好反應(yīng)時(shí)反應(yīng)了25g鹽酸.
          設(shè)實(shí)際參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x
          HCl+NaOH=NaCl+H2O(1分)
          36.5  40
          x     40g×20%

          解之得:x=7.3g
          所以鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=29.2%
          答:該鹽酸的實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%.
          (2)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于32%,主要由于濃鹽酸易揮發(fā),逸出HCl氣體,使鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
          故答案為:鹽酸揮發(fā),使HCl減少,溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減。
          點(diǎn)評(píng):本題主要考查了學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的能力,比較簡(jiǎn)單,關(guān)鍵是解題步驟要規(guī)范.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          (1)計(jì)算該鹽酸實(shí)際的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          (2)分析你計(jì)算的結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因.

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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          (1)計(jì)算該鹽酸實(shí)際的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          (2)分析你計(jì)算的結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因.

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          (1)計(jì)算該鹽酸實(shí)際的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          (2)分析你計(jì)算的結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因.
          精英家教網(wǎng)

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