【題目】下列是某同學寫的六個化學方程式，其中完全正確的是_____：
①Mg＋O2
MgO2
②C＋O2CO2↑
③2KClO3=2KCl＋3O2↑
④S＋O2SO2
⑤HCl＋Fe=FeCl2＋H2
⑥Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2
狀元坊全程突破導練測系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵是使用最多的金屬材料.
(1)鐵制品銹蝕的過程,實際上是鐵與空氣中的_______發(fā)生化學反應的過程,阻止鐵鍋銹蝕的一種方法是______________。
(2)用磁鐵礦(主要成分是
)煉鐵的化學方程式為____________。生鐵和鋼是兩種鐵合金,從組成上看,二者的________不同,生鐵比純鐵_________(填“硬”或“軟”).
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【題目】從水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確的是（ ）
A. 水是由氫元素和氧元素組成的
B. 化學反應前后元素的種類不變
C. 在化學變化中，分子可分，原子也可分
D. 一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成
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【題目】A、B、C、D、E均是初中化學中的常見物質，其中A、C是組成元素相同的二種無色液體，B、D為氣體，E為黑色固體。它們有下圖所示的轉化關系，圖中“一”表示相連的物質間能相互發(fā)生反應，“→”表示物質間有相應的轉化關系。
（1）D的化學式為_____；
（2）A→C的化學反應基本類型是_____反應；
（3）寫出反應B—E的化學方程式_____。
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【題目】實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質實驗。請回答：
（1）指出編號儀器的名稱：①_____，②_____。
（2）以上_____（從A—E中選擇）裝置有一處明顯的錯誤，請加以改正_____。利用改正后的裝置繼續(xù)完成后面的實驗。
（3）甲同學欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是_____（填字母），反應的文字表達式為_____,其基本反應類型為_____；為防止高錳酸鉀粉末進入導管，應采取的措施是_____；若使用F裝置收集氧氣，實驗結束時，應先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈，原因是_____。
（4）乙同學稱取一定質量的高錳酸鉀固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2。實驗結束時，乙同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產量。針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
[提出猜想]猜想I：反應生成的二氧化錳分解放出O2；
猜想II：反應生成的錳酸鉀分解放出O2；
猜想III：反應生成的錳酸鉀和二氧化錳分解都放出O2。
[實驗驗證]同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的二氧化錳，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得二氧化錳的質量不變，則猜想_____錯誤；第二組同學取錳酸鉀在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想II正確的結論。該組同學選擇的實驗方法是_____。
[拓展延伸]實驗發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將高錳酸鉀固體與氯酸鉀固體混合加熱，則氯酸鉀的分解速率大大加快。請說明高錳酸鉀在氯酸鉀的分解反應中是否作催化劑，為什么？_____。
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【題目】化學興趣小組的同學將足量的鋅粒加入到某未知濃度硫酸中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡放出，并聞到有刺激 性氣味，他們對氣體的成分進行了探究。
（提出問題）鋅粒加入某未知濃度硫酸后生成的氣體是什么？
（查閱資料）①濃硫酸能與鋅反應，但不產生氫氣，也不會產生氧氣，能生成二氧化硫氣體。②SO2 有刺 激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色；③濃硫酸有吸水性，常用作干燥劑。④氫氧化鈉溶液可吸收二氧化硫，并生成亞硫酸鈉（Na2SO3）和水。⑤H2+CuO
Cu+H2O
（提出猜想）甲：氣體可能是 H2 ； 乙：氣體可能是 SO2 ； 丙：氣體可能是_____。
（實驗探究）為了驗證上述猜想，同學們在老師的指導下設計了如下圖的裝置（部分夾持器材略去，假 設每個能發(fā)生的反應都完全進行）進行探究：
（1）實驗開始后，觀察到 A 中品紅溶液褪色，證明氣體中含有_____。
（2）C 裝置在點燃酒精燈加熱之前應先通一段時間的氣體，目的是_____；加熱一段時間后，觀察到_____，證明氣體中含有 H2。
（問題討論）（1）鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化硫，為什么在反應過程中又產生了氫氣呢？ 用文字簡述原因：_____。
（2）鋅與濃硫酸和稀硫酸反應都可以產生硫酸鋅，如果需要制取硫酸鋅，用鋅與稀硫酸反應的優(yōu)點是_____（任填一種合理的答案）。
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【題目】宣城市區(qū)已全面使用天然氣，小明通過查閱資料知道天然氣的主要成分是甲烷（化學式CH4），他對“甲烷燃燒后的氣體產物是什么”產生了興趣，興趣小組在老師的指導下進行探究，請你參與并回答下列問題：
（提出問題）甲烷燃燒后生成哪些氣體物質？
（查閱資料）①白色無水硫酸銅粉末遇水變藍色；②含碳元素的物質完全燃燒生成CO2，吸收CO2一般用氫氧化鈉溶液；不完全燃燒生成CO，CO有毒，在加熱的條件下CO能與紅棕色的Fe3O4反應生產Fe（鐵粉為黑色）和CO2；③含氫元素的物質燃燒生成H2O。
（猜想假設）猜想Ⅰ：CO2、H2O；猜想Ⅱ：CO、H2O；猜想Ⅲ：_____。
（實驗設計）將甲烷在一定量純凈氧氣中燃燒的產物依次通過A-E裝置（部分夾持、固定裝置省略）進行實驗：
觀察到的現(xiàn)象：①A中白色粉末變?yōu)樗{色；②B、E中澄清石灰水渾濁；③D中棕色粉末變成黑色。
（1）猜想_____成立。
（實驗結論）（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可推斷出猜想_____成立。
（反思交流）（3）裝置B的作用是鑒別是否有_____生成，裝置C的作用是_____。
（4）實驗過程中用純凈的氧氣而不用空氣的原因是空氣中含有_____而影響實驗結果。甲烷和氫氣都是可燃性氣體，點燃前_____。
（實驗改進）
（5）請寫出D裝置中的化學方程式_____。
（6）小明認為圖示實驗裝置有缺陷，還應該在C、D裝置之間增加一個裝有澄清石灰水的洗氣瓶。請你幫小明說明理由_____。
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【題目】氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以和許多物質發(fā)生反應。
（1）下述三個反應的相同點是_____（多選，填序號）。
A 都是化合反應
B 都是氧化反應
C 生成物都是固體
D 都需要點燃
E 都是非金屬與氧氣反應
（2）將裝置乙改裝為如圖所示裝置，還可用于測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。經(jīng)測定，集氣瓶的容積為250mL，在此實驗中，觀察到量筒中減少的水的體積為50 mL，則空氣中氧氣的體積分數(shù)為_____。在保證整個裝置不漏氣的前提下，所用紅磷的量必須_____，如果未冷卻到室溫便打開彈簧夾觀察量筒內減少的水的體積，則實驗結果將_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）。實驗完畢后，集氣瓶內殘余的氣體主要是_____（填化學式）。
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【題目】核電荷數(shù)為 1~18 的元素的原子結構示意圖等信息如下，回答有關問題：
（1）17號元素的元素名稱為_____。
（2）仔細觀察上表，我們能發(fā)現(xiàn)很多規(guī)律：同一周期元素原子的_____相同。表中不同種元素最本質的區(qū)別是_____。
（3）原子序數(shù)為 13 的元素的原子在化學變化中易_____（填“得”或“失”）電子，形成離子的符號是_____。
（4）第 35 號元素是溴元素，如圖為溴原子的原子結構示意圖，圖中 x 的值為_____，溴元素應該排在_____元素的下方（填序號）。
A 鈉 B 硫 C 氯 D 氬
（5）如圖是銀元素在元素周期表中的信息，一個銀原子質量是一個碳12原子質量的_____倍。
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