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           (2)方案2：通過測定樣品和足量硫酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。若測得各物質(zhì)質(zhì)量(g)：樣品質(zhì)量為a，所用硫酸溶液質(zhì)量為b，完全反應(yīng)后混合溶液質(zhì)量為c，則生成氣體的質(zhì)量為______g。（用a、b、c表示）
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          28、請你參與某學(xué)習(xí)小組進行研究性學(xué)習(xí)的過程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)：
          【研究課題】探究熱水壺底部水垢的主要成分
          【查閱資料】該小組同學(xué)通過查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱時，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)-水垢（主要成分為碳酸鹽、堿等的混合物），水垢中一定含有Mg（OH）2和CaCO3．同時，他們還查閱到下列有關(guān)物質(zhì)的溶解性：

          【提出猜想】水垢的主要成分除一定含有Mg（OH）2和CaCO3之外，還可能含有Ca（OH）2和
          MgCO3
          ．
          【設(shè)計方案】
          （1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，取上層清液加入
          Na2CO3溶液
          ，沒有白色沉淀，說明水垢中無Ca（OH）2；
          （2）乙同學(xué)設(shè)計下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分，步驟如下：
          ①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量某酸溶液；
          ②測量一定時間內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量（見下列曲線）；
          ③待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞B，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
          ④再次稱量干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
          ⑤重復(fù)③和④的操作，直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變．


          a．儀器D、E的名稱分別是
          分液漏斗
          、
          錐形瓶
          ；若要檢查盛放濃硫酸的洗氣瓶雙孔塞上導(dǎo)氣管與橡皮塞接觸的地方（即上圖裝置中C處）是否漏氣，應(yīng)在裝藥品之
          前
          （填“前”或“后”）檢查，請寫出檢查C處是否漏氣的方法：
          在C處導(dǎo)氣管周圍滴少量水，關(guān)閉B活塞和分液漏斗的活塞，將干燥管左邊橡皮管用彈簧夾夾緊，用熱毛巾捂錐形瓶，若C處有氣泡冒出，說明C處漏氣，若C處沒有氣泡冒出，說明C處不漏氣
          ．
          b．步驟①所加的酸溶液是
          稀鹽酸
          ；請寫出水垢中難溶性物質(zhì)與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
          、
          CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O
          ；
          c．裝置Ⅱ的作用是
          吸收CO2中的水
          ；從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣時，裝置Ⅰ的作用是
          除去空氣中的CO2
          ．
          d．研究性小組的同學(xué)通過簡單計算，認為水垢中一定含有MgCO3，理由是
          如果50g水垢全部為CaCO3，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量應(yīng)為22g，而實驗測得生成的CO2質(zhì)量為24g，大于了22g，故一定含有50g固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量大于22g的MgCO3
          ．
          【實驗結(jié)論】通過上述探究可知：水垢的主要成分有
          Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          為測定氯化鈉和碳酸鈉固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，有以下兩個實驗方案：
          (1)方案1：
            
          請問：①要計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，實驗中必須測量的數(shù)據(jù)是：碳酸鋇的質(zhì)量和        
          ②若過濾所得固體未經(jīng)洗滌即烘干稱重，測得樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)將     （填“偏高”、“偏低”或“不變”）
          (2)方案2：通過測定樣品和足量硫酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。若測得各物質(zhì)質(zhì)量(g)：樣品質(zhì)量為a，所用硫酸溶液質(zhì)量為b，完全反應(yīng)后混合溶液質(zhì)量為c，則生成氣體的質(zhì)量為______g。（用a、b、c表示）
           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          為測定氯化鈉和碳酸鈉固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，有以下兩個實驗方案：
          (1)方案1：
            
          請問：①要計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，實驗中必須測量的數(shù)據(jù)是：碳酸鋇的質(zhì)量和        
          ②若過濾所得固體未經(jīng)洗滌即烘干稱重，測得樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)將     （填“偏高”、“偏低”或“不變”）
          (2)方案2：通過測定樣品和足量硫酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。若測得各物質(zhì)質(zhì)量(g)：樣品質(zhì)量為a，所用硫酸溶液質(zhì)量為b，完全反應(yīng)后混合溶液質(zhì)量為c，則生成氣體的質(zhì)量為______g。（用a、b、c表示）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2012屆江蘇鹽城第一初中教育集團初三第二學(xué)期期中考試化學(xué)（解析版）
				題型：探究題
			
          

						
          為測定氯化鈉和碳酸鈉固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，有以下兩個實驗方案：
          


          (1)方案1：
          


            

          


          請問：①要計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，實驗中必須測量的數(shù)據(jù)是：碳酸鋇的質(zhì)量和        

          


          ②若過濾所得固體未經(jīng)洗滌即烘干稱重，測得樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)將     
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
          


          (2)方案2：通過測定樣品和足量硫酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。若測得各物質(zhì)質(zhì)量(g)：樣品質(zhì)量為a，所用硫酸溶液質(zhì)量為b，完全反應(yīng)后混合溶液質(zhì)量為c，則生成氣體的質(zhì)量為______g。（用a、b、c表示）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2012年北京市懷柔區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗．
          方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
          （1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：______．
          （2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：______．
          方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
          該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
          ①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；
          ②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失．
          （1）為驗證猜想①，該組同學(xué)做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是______．實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)．
          （2）為驗證猜想②，該組同學(xué)做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結(jié)論：
          結(jié)論1：說明Na2CO3溶液呈______性；
          結(jié)論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)．
          （3）該小組同學(xué)通過查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設(shè)計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實驗方法______，②觀察到的現(xiàn)象______．
          方案三：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
          該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
          編號鹽酸NaOH溶液△t/℃
          13.65%2.00%3.5
          23.65%4.00%x
          37.30%8.00%14
          （1）表中x=______．
          （2）某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下，通過如圖1所示裝置完成了實驗．則該同學(xué)根據(jù)______判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．

          （3）關(guān)于實驗中的細節(jié)和意外情況：
          ①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是______．
          ②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是______．
          ③在實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是______．
          ④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你認為：②可能是______； ③可能是______．
          （4）為了進一步研究實驗中出現(xiàn)的問題，取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g．求：
          （1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量；
          （2）和氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量；
          （3）在圖2中畫出以縱坐標表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標表示鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系圖．（已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
          

			
          

			
          
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