Question

為測定氯化鈉和碳酸鈉固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，有以下兩個實驗方案：

(1)方案1：

  

請問：①要計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，實驗中必須測量的數(shù)據(jù)是：碳酸鋇的質(zhì)量和        

②若過濾所得固體未經(jīng)洗滌即烘干稱重，測得樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)將      （填“偏高”、“偏低”或“不變”）

(2)方案2：通過測定樣品和足量硫酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。若測得各物質(zhì)質(zhì)量(g)：樣品質(zhì)量為a，所用硫酸溶液質(zhì)量為b，完全反應(yīng)后混合溶液質(zhì)量為c，則生成氣體的質(zhì)量為______g。（用a、b、c表示）

 

Answer 1

【答案】

樣品質(zhì)量      偏低   （2）a+b-c

【解析】（1）①由圖示可知向固體中加入水得到溶液，所以該操作為溶解．實驗中加入的氯化鋇只與碳酸鈉反應(yīng)不與氯化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，已知碳酸鋇的質(zhì)量，即可由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算碳酸鈉的質(zhì)量，若要計算氯化鈉的量，必須知道樣品質(zhì)量；

故答案為：溶解；樣品的質(zhì)量；

②由反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，可知Na₂CO₃與BaCO₃的質(zhì)量比為106：197，所得沉淀為BaCO₃的質(zhì)量，若未烘干，則BaCO₃的質(zhì)量將偏大，由Na₂CO₃與BaCO₃的質(zhì)量比計算所得Na₂CO₃的質(zhì)量也偏大，而氯化鈉質(zhì)量=樣品質(zhì)量-碳酸鈉質(zhì)量，所以氯化鈉的質(zhì)量將偏小，由氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)的計算公式氯化鈉質(zhì)量樣品質(zhì)量×100%，可以看出結(jié)果將偏小；故答案為：偏低；

（2）設(shè)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為x，由質(zhì)量守恒定律可得：a+b=c+x，解得x=a+b-c，故答案為：a+b-c．