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          【題目】KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如表所示。
          溫度/℃
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          70
          KNO3
          13.3
          20.9
          31.6
          45.8
          63.9
          95.5
          110
          138
          KC1
          27.6
          31.0
          34.0
          37.0
          40.0
          42.6
          45.5
          48.3
          （1）兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度范圍是______℃，如圖中表示KCl的溶解度曲線是______（填“m”或“n”）。
          （2）40℃時，將40gKCl加入到50g水中，可配制溶液的質(zhì)量分數(shù)為______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】20-30 n 28.6% 
          【解析】
          由KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度曲線圖可知，硝酸鉀和KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大。
          （1）在2030℃，硝酸鉀的溶解度從31.6g增大到45.8g，氯化鈉從34g增大到37g，故兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度范圍是20-30℃，氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小，故表示KCl的溶解度曲線是n。
          （2）40℃時，氯化鉀的溶解度是40g，將40gKCl加入到50g水中，50g水中溶解的氯化鉀的質(zhì)量為，故配制溶液的質(zhì)量分數(shù)為。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著生活水平的提高，人們對食品安全越來越重視，購買電水壺時都挑帶304標識食品級不銹鋼制成的，如圖是一款家用電水壺的實物圖。請回答下列問題：
          （1）圖中所標識的各部件中，由金屬材料制成的是______（寫一種即可），由有機合成材料制成的是______。
          （2）若水壺中有水垢，即使是帶有304標識的不銹鋼水壺，也不能用食醋長時間浸泡除水垢，食醋在主要含醋酸（可用HX表示），請用化學方程式解釋原因：______。
          （3）電水壺表面耐高溫的PP涂層不僅美觀，而且可有效防止鐵與______接觸而生銹。
          （4）水壺的材料從普通的不銹鋼發(fā)展到食品級的304不銹鋼，由此你對化學有什么新認識？______。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了發(fā)展低碳經(jīng)濟，科學家們提出“綠色自由”構(gòu)想技術流程如下圖所示：把CO2含量高的氣體吹入飽和K2CO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受熱易分解的性質(zhì)，再把CO2提取出來，經(jīng)化學反應使之變?yōu)榧状迹?/span>CH3OH）和水（部分條件及物質(zhì)未標出）。下列說法正確的是（ ）
          A.可循環(huán)利用的物質(zhì)是K2CO3，其中碳元素的化合價為-4
          B.碳酸鉀溶液所起的作用是富集空氣中的CO2，為合成甲醇提供CO2
          C.通入高溫水蒸氣的作用是加快CO2的逸出，以便及時為合成塔提供CO2
          D.合成塔中反應的化學方程式為：CO2+3H2═CH3OH+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬、酸、堿、鹽是具有廣泛用途的重要物質(zhì)。某化學活動小組的同學圍繞這四類物質(zhì)進行了一系列的探究活動。
          （1）在一定質(zhì)量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3，的混合溶液中加入過量的Zn，過濾，可以得到固體和溶液。
          ①請寫出一個有關反應的化學方程式______。
          ②反應后所得溶液的質(zhì)量與反應前溶液的質(zhì)量相比�？赡鼙３植蛔�，為什么_________ ？
          （2）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況（部分變質(zhì)或完全變質(zhì)），同學們進行了如下實驗。
          ①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液。發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則無色溶液可能是______（填名稱）該反應的化學方程式為__ 。
          ②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學們又進行了如表所示的實驗。碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。請根據(jù)如圖部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）所提供的信息，請將下表填寫完整。
          陰離子/陽離子
          OH-
          NO3-
          Cl-
          SO42-
          CO32-
          H+
          溶、揮
          溶、揮
          溶
          溶、揮
          Na+
          溶
          溶
          溶
          溶
          溶
          Ba2+
          溶
          溶
          溶
          不溶
          不溶
          實驗目的
          實驗操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論或化學方程式
          除去溶液中碳酸鈉
          取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的a ______ 液，充分反應后過濾
          生成白色沉淀
          有關反應的化學方程式為b ______
          檢驗是否含有氫氧化鈉
          向濾液中滴加幾滴酚酞溶液
          ______
          該樣品中含有氫氧化鈉
          （3）將527g稀鹽酸加入盛有50g碳酸鈣的燒杯中恰好完全反應請計算：反應后所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學實驗操作的規(guī)范性、安全性是實驗成的關鍵，下列實驗操作正確的是（　�。�
          A.稀釋濃硫酸B.過濾
          C.測定溶液的pH值D.測定空氣中氧氣含量
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管（簡稱LED）技術，已廣泛用于照明、顯像等多個領域。氮和鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如下圖所示，下列說法正確的是（　�。�
          A. 鎵元素位于第三周期，屬于金屬元素B. 鎵原子核內(nèi)有31個中子
          C. 鎵的相對原子質(zhì)量是69.72gD. 氮化鎵的化學式為GaN
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。下列說法中不正確的是（　　）
          A.生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙
          B.相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲
          C.金屬活動性：乙>甲>丙
          D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列是化學實驗室中常見的基本操作．據(jù)圖回答下列問題：
          （1）如圖A所示，手握細口瓶傾倒液體時，細口瓶貼標簽的一面要____________，細口瓶的塞子要_______在桌面上。
          （2）如圖B所示，用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，蓋滅后輕提一下燈帽，再重新蓋好．對其原因的敘述，不正確的一項是_______（填序號）．
          A 平衡氣壓，方便取下燈帽 
          B 減少酒精揮發(fā)，利于點燃酒精燈
          C 減少酒精揮發(fā)，利于節(jié)約酒精
          （3）如圖C所示，用酒精燈加熱試管里的液體時：
          ①試管里的液體不應超過試管容積的_______。
          ②先對試管進行________，然后用酒精燈的外焰對準藥品所在部位加熱。
          （4）如圖D所示，如果試管內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)時，要用試管刷刷洗，刷洗時須_________試管刷，但用力不要過猛，以防損壞試管，洗凈的試管應______放在試管架上晾干．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】暖貼發(fā)熱是利用了鐵粉生銹放出熱量的原理，某小組同學設計并進行實驗，探究鐵生銹的條件及影響生銹速率的因素。
          I．探究鐵生銹的條件
          (1)由實驗B和C得出鐵生銹需要與水接觸，畫出實驗C的實驗裝置圖。__________
          (2)證明鐵生銹需要與氧氣接觸的實驗現(xiàn)象是____________。
          II．探究影響鐵生銹速率的因素
          （查閱資料）暖貼的發(fā)熱材料主要有鐵粉、活性炭、食鹽、水等物質(zhì)。
          （猜想假設）
          (1)活性炭能加快鐵粉生銹的速率。
          (2)食鹽能加快鐵粉生銹的速率。
          （進行實驗）下表是2g鐵粉、5g水與不同量活性炭、食鹽均勻混合后，在10分鐘內(nèi)溫度上升的實驗記錄。
          實驗編號
          活性炭/g
          食鹽/g
          溫度上升值/℃
          1
          0
          0
          0.1
          2
          0.2
          0
          22.0
          3
          x
          0.1
          3.1
          4
          0.2
          0.1
          56.3
          （解釋與結(jié)論）
          (3)表中x的值為____________。
          (4)對比實驗1和3，得出的結(jié)論是____________。
          (5)欲得出結(jié)論“活性炭與食鹽同時存在會大幅度加快鐵生銹速率”，需要對比________(填實驗編號)。
          （反思與評價）
          (6)下列說法正確的是_______。
          A．暖貼在使用前要密封保存
          B．暖貼使用后剩余物可以回收利用
          C．利用鐵生銹的原理，鐵粉還可用于食品保鮮
          

			
          

			
          
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