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          某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g．依次加熱該混合物t1、、t2、t3、t4時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）：
          加熱時(shí)間t1t2t3t4
          剩余固體質(zhì)量（g）4.244.164.084.08
          試計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為_(kāi)_____．
          （2）樣品中氯酸鉀的純度是多少？．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為
          6g-4.08g=1.92g
          （2）設(shè)樣品中氯酸鉀的純度為x．
          2KClO3 2KCl+3O2↑
          245               96
          （6g-1g）×x     1.92g
          =，x=98%
          答：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為1.92g．
          （2）樣品中氯酸鉀的純度為98%．
          分析：（1）當(dāng)固體不再減少時(shí)，說(shuō)明完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律固體減少的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量．
          （2）由氧氣的質(zhì)量根據(jù)氯酸鉀分解的化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中氯酸鉀的純度．
          點(diǎn)評(píng)：本題主要考查質(zhì)量守恒定律和含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大關(guān)鍵是對(duì)剩余固體的討論，找到氯酸鉀完全反應(yīng)的狀態(tài)．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g．依次加熱該混合物t1、t2、t3、t3時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）
          

          


          
加熱時(shí)間
t1
t2
t3
t4
          

          
剩余固體質(zhì)量（g）
4.24
4.16
4.08
4.08
          試計(jì)算：
          （1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為
           
          ．
          （2）樣品氯酸鉀純度是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g．依次加熱該混合物t1、、t2、t3、t4時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）：
          

          


          
加熱時(shí)間
t1
t2
t3
t4
          

          
剩余固體質(zhì)量（g）
4.24
4.16
4.08
4.08
          試計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為
           
          ．
          （2）樣品中氯酸鉀的純度是多少？．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1gMnO2混合，加熱，并稱量該混合物在各時(shí)間的質(zhì)量，（樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng)）有關(guān)數(shù)據(jù)如下表
          

          


          
加熱時(shí)間/min
0
1
2
3
4
          

          
剩余固體質(zhì)量/g
6
4.24
4.16
4.08
4.08
          試計(jì)算（1）反應(yīng)在
          3
          3
          min時(shí)完全反應(yīng)．完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量是
          1.92
          1.92
          g．（2）樣品中氯酸鉀的純度是
          98%
          98%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?廣西）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了研究MnO2在H2O2分解反應(yīng)中的作用，進(jìn)行了以下探究：
          【查閱資料】①M(fèi)nO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+2H2O+Cl2↑，Cl2（氯氣）為黃綠色氣體，有刺激性氣味．②H2O2溶液為無(wú)色液體，在常溫下能緩慢分解放出極少量氧氣，在加熱或有催化劑存在的條件下能快速分解出氧氣．
          【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】在常溫下取一定量的H2O2溶液，放置一段時(shí)間能看到緩慢放出極少量氣泡．加入4gMnO2粉末后，看到迅速放出大量氣泡．不再產(chǎn)生氣泡后，將反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾，將濾渣洗滌烘干，稱得其質(zhì)量為4g．
          【分析與結(jié)論】
          （1）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)：根據(jù)MnO2能
          改變
          改變
          H2O2的分解速率，而本身的
          質(zhì)量
          質(zhì)量
          在反應(yīng)前后沒(méi)有改變，小強(qiáng)認(rèn)為MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．
          （2）根據(jù)催化劑的概念，小剛認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)還不足以證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)中的催化劑．他聯(lián)系所查資料補(bǔ)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          

          
取實(shí)驗(yàn)后的濾渣放入試管中，加入適量濃鹽酸并加熱

濾渣仍為MnO2
          小剛的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在H2O2分解反應(yīng)中MnO2的
          化學(xué)性質(zhì)
          化學(xué)性質(zhì)
          不變．綜合小強(qiáng)的分析和實(shí)驗(yàn)可以確定，MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑．
          （3）在實(shí)驗(yàn)中，取用MnO2粉末用到的一種儀器是
          藥匙
          藥匙
          ．用MnO2作催化劑時(shí)，H2O2分解的化學(xué)方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑；
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑；
          ．MnO2在上述2個(gè)反應(yīng)中分別作催化劑或反應(yīng)物，它在某些反應(yīng)中還可能是生成物，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)它是生成物的化學(xué)方程式：
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中高錳酸鉀樣品的純度，取7g該樣品，依次加熱該混合物t1、t2、t3、t3時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）
          

          


          
加熱時(shí)間
t1
t2
t3
t4
          

          
剩余固體質(zhì)量（g）
6.88
6.55
6.36
6.36
          試計(jì)算：
          （1）加熱t(yī)3時(shí)間后高錳酸鉀是否已經(jīng)完全反應(yīng)？
           
          （填“是”或“否”）．
          （2）求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．
          （3）求該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）
          

			
          

			
          
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