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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				某實驗小組的同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質量為6g．依次加熱該混合物t1、t2、t3、t3時間后，分別冷卻稱量剩余固體質量，記錄的有關數據如下表（樣品中的雜質不參與化學反應）
          

          


          
加熱時間
t1
t2
t3
t4
          

          
剩余固體質量（g）
4.24
4.16
4.08
4.08
          試計算：
          （1）完全反應后產生的氧氣的總質量為
           
          ．
          （2）樣品氯酸鉀純度是多少？			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）當固體不再減少時，說明完全反應，根據質量守恒定律固體減少的質量就是生成氧氣的質量．
          （2）由氧氣的質量根據氯酸鉀分解的化學方程式可以計算出樣品中氯酸鉀的純度．
          解答：解：（1）生成氧氣的質量為
          6g-4.08g=1.92g
          （2）設樣品中氯酸鉀的純度為x．
          2KClO3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          245             96
          （6g-1g）×x     1.92g
          245
          96
          =
          (6g-1g)×x
          1.92g
          ，x=98%
          答：（1）完全反應后產生的氧氣的總質量為1.92g．
          （2）樣品中氯酸鉀的純度為98%．
          點評：本題主要考查質量守恒定律和含雜質物質的化學方程式的計算，難度稍大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某實驗小組的同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質量為6g．依次加熱該混合物t1、、t2、t3、t4時間后，分別冷卻稱量剩余固體質量，記錄的有關數據如下表（樣品中的雜質不參與化學反應）：
          

          


          
加熱時間
t1
t2
t3
t4
          

          
剩余固體質量（g）
4.24
4.16
4.08
4.08
          試計算：（1）完全反應后產生的氧氣的總質量為
           
          ．
          （2）樣品中氯酸鉀的純度是多少？．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某實驗小組的同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質量的該樣品與1gMnO2混合，加熱，并稱量該混合物在各時間的質量，（樣品中的雜質不反應）有關數據如下表
          

          


          
加熱時間/min
0
1
2
3
4
          

          
剩余固體質量/g
6
4.24
4.16
4.08
4.08
          試計算（1）反應在
          3
          3
          min時完全反應．完全反應時產生的氧氣的質量是
          1.92
          1.92
          g．（2）樣品中氯酸鉀的純度是
          98%
          98%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?廣西）某實驗小組的同學為了研究MnO2在H2O2分解反應中的作用，進行了以下探究：
          【查閱資料】①MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+2H2O+Cl2↑，Cl2（氯氣）為黃綠色氣體，有刺激性氣味．②H2O2溶液為無色液體，在常溫下能緩慢分解放出極少量氧氣，在加熱或有催化劑存在的條件下能快速分解出氧氣．
          【設計實驗】在常溫下取一定量的H2O2溶液，放置一段時間能看到緩慢放出極少量氣泡．加入4gMnO2粉末后，看到迅速放出大量氣泡．不再產生氣泡后，將反應后的物質過濾，將濾渣洗滌烘干，稱得其質量為4g．
          【分析與結論】
          （1）分析實驗現(xiàn)象和有關數據：根據MnO2能
          改變
          改變
          H2O2的分解速率，而本身的
          質量
          質量
          在反應前后沒有改變，小強認為MnO2在H2O2分解反應中作催化劑．
          （2）根據催化劑的概念，小剛認為以上實驗還不足以證明MnO2是H2O2分解反應中的催化劑．他聯(lián)系所查資料補做了以下實驗，請你幫他完成實驗報告：
          

          


          
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
          

          
取實驗后的濾渣放入試管中，加入適量濃鹽酸并加熱

濾渣仍為MnO2
          小剛的實驗說明，在H2O2分解反應中MnO2的
          化學性質
          化學性質
          不變．綜合小強的分析和實驗可以確定，MnO2是H2O2分解反應的催化劑．
          （3）在實驗中，取用MnO2粉末用到的一種儀器是
          藥匙
          藥匙
          ．用MnO2作催化劑時，H2O2分解的化學方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑；
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑；
          ．MnO2在上述2個反應中分別作催化劑或反應物，它在某些反應中還可能是生成物，請寫出一個它是生成物的化學方程式：
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某實驗小組的同學為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度，取7g該樣品，依次加熱該混合物t1、t2、t3、t3時間后，分別冷卻稱量剩余固體質量，記錄的有關數據如下表（樣品中的雜質不參與化學反應）
          

          


          
加熱時間
t1
t2
t3
t4
          

          
剩余固體質量（g）
6.88
6.55
6.36
6.36
          試計算：
          （1）加熱t(yī)3時間后高錳酸鉀是否已經完全反應？
           
          （填“是”或“否”）．
          （2）求完全反應后產生氧氣的質量．
          （3）求該樣品中高錳酸鉀的質量分數．（精確到0.1%）
          

			
          

			
          
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