Question

【題目】某種手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（鎳，銀白色金屬）等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

（1）操作①的名稱是_____。

（2）寫出濾液②中金屬陽離子符號_____。

（3）濾渣①中含有的金屬_____。

（4）寫出濾液①和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式_____。

（5）Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強(qiáng)到弱的順序依次是_____。

Answer 1

【答案】過濾 Fe2+ Cu、Ag Fe+NiSO4═FeSO4+Ni或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ Ni、Cu、Ag

【解析】

金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

（1）操作①的名稱是過濾，通過過濾能把不溶于水的物質(zhì)除去。故填：過濾。

（2）操作②后出現(xiàn)鎳，說明鎳能和稀硫酸反應(yīng)，鐵能和硫酸鎳反應(yīng)，因此濾液②中金屬陽離子有稀硫酸和鐵反應(yīng)、鐵和硫酸鎳反應(yīng)生成的亞鐵離子。故填：Fe2+。

（3）濾渣①中含有的金屬是沒有反應(yīng)的銅和銀。故填：Cu、Ag。

（4）濾液①和鐵粉發(fā)生的反應(yīng)：鐵和硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鎳，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+NiSO4═FeSO4+Ni，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。

故填：Fe+NiSO4═FeSO4+Ni或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。

（5）有以上探究可知，鎳能和稀硫酸反應(yīng)，說明金屬活動性順序中鎳排在氫前面，因此Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強(qiáng)到弱的順序依次是Ni、Cu、Ag。故填：Ni、Cu、Ag。