Question

【題目】純堿(主要成分為碳酸鈉)中常含有少量氯化鈉�；瘜W興趣小組的同學為了測定實驗室中某鹽酸的溶質質量分數(shù)，稱取了某品牌純堿樣品12g進行了以下實驗：將樣品置于燒杯中，取50g此稀鹽酸分五次加入其中，測得的有關數(shù)據(jù)如下表所示。

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀鹽酸質量/	10	10	10	10	10
燒杯中剩余物的質量/	20.9	29.8		47.6	57.6

試計算：

(1)表中a的值為______。

(2)實驗中產(chǎn)生二氧化碳的總質量為______。

(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)_______。(寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù))

Answer 1

【答案】38.7 4.4g 18.3%

【解析】

本題考查了化學方程式的計算；溶質質量分數(shù)的計算。

(1)由表中的數(shù)據(jù)分析，加入第四次稀鹽酸時，碳酸鈉完全反應，每加一次稀鹽酸，生成1.1g二氧化碳，則a的值為。

(2)實驗中生成二氧化碳的質量為。

(3)根據(jù)反應生成二氧化碳的質量，可求出稀鹽酸中溶質的質量，根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

設參加反應的HCl的總質量為x。

X=7.3g

稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為(其他解法合理即可)

答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為。