Question

【題目】為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱，某興趣小組做了如下實驗：

（1）實驗前需將金屬絲打磨，目的是。
（2）甲實驗中發(fā)生反應的化學方程式為。
（3）乙實驗中觀察到的現(xiàn)象為。
（4）通過甲、乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為。
（5）若采用丙實驗方案也可得出相同結(jié)論，則金屬C是。

Answer 1

【答案】
（1）除去表面的氧化物,以免影響反應
（2）Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag
（3）鐵絲表面有紅色固體析出,溶液由藍色變成淺綠色
（4）鐵、銅、銀
（5）銅
【解析】（1）金屬絲表面有氧化物，打磨可除去表面的氧化物，以免影響反應；（2）甲實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 Cu + 2AgNO3 =Cu (NO3 )2 + 2Ag；（3）生成的金屬附著在原來金屬的表面，硫酸銅溶液是藍色的，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，故觀察到的現(xiàn)象為鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色；（4）通過甲的實驗探究，得出銅＞銀，通過乙的實驗探究，得出鐵＞銅，故三種金屬活動性由強到弱的順序為鐵＞銅＞銀；（5）探究三種金屬的活動性順序，可用中間金屬單質(zhì)與另外兩種金屬的鹽溶液反應，故C是銅。

故答案為：（1）除去表面的氧化物，以免影響反應；（2）Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag；（3）鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色；（4）鐵、銅、銀；（5）銅。

考查學生應用金屬活動性順序的能力。