Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和足量的稀硫酸反應(yīng)，制取氫氣并還原4.0g氧化銅，實(shí)驗(yàn)裝置如下（裝置氣密性良好，夾持儀器省略）。

（1）儀器a的名稱_______，儀器 b的名稱__________。

（2） 錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________，生石灰的作用是_________。

（3）要通入氫氣一段時間后才能點(diǎn)燃酒精燈，目的是________，玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（4）為確定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后氧化銅是否已基本消耗完，請?jiān)O(shè)完成下表中兩種不同的方案。

	操作	判斷依據(jù)	結(jié)論
方案一	玻璃管中固體取樣，加稀鹽酸	現(xiàn)象:_______	CuO已消耗完
方案二	稱量玻璃管中殘留固體質(zhì)量	固體質(zhì)量為____g

Answer 1

【答案】分液漏斗 錐形瓶 干燥生成的氫氣 將裝置內(nèi)的氫氣排盡，防止氫氣混有一定量的空氣，遇明火發(fā)生爆炸 固體不溶解；溶液未變藍(lán) 3.2

【解析】

（1）儀器a的名稱是分液漏斗；儀器 b的名稱是錐形瓶；

（2）錐形瓶中為鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；生石灰具有吸水性，可以干燥生成的氫氣；

（3）氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣遇明火，會發(fā)生爆炸，故先通氫氣一段時間，將裝置內(nèi)的氫氣排盡，才能點(diǎn)燃酒精燈；

玻璃管中為氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論為：氧化銅已經(jīng)消耗完，方案一：玻璃管中固體取樣，加稀鹽酸，由于氧化銅已經(jīng)消耗完，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：固體不溶解；溶液未變藍(lán)；

方案二：設(shè)氧化銅完全反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為x

x=3.2g，由于氧化銅已經(jīng)消耗完，故稱量玻璃管中殘留固體質(zhì)量，固體質(zhì)量為3.2g。