【題目】銣元素在元素周期表中的信息與物原子結構示意圖如下圖所示，下列說法不正確的是
A.m=37
B.物原子的相對原子質量是85.468
C.氧化銣的化學式為RbO
D.如原子的質量主要由構成其原子核的質子和中子的質量決定
【答案】C
【解析】
在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。
A、左上角的數(shù)字為37，表示原子序數(shù)為37；在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子的核內質子數(shù)和核外電子數(shù)為37，則m=37，故A正確；
B、漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，銣原子的相對原子質量是85.468，故B正確；
C、在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，
，
，銣原子的最外層電子數(shù)為1，在化學反應中易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，則該元素的化合價為+1價，氧元素顯-2價，組成化合物的化學式為Rb2O，故C不正確；
D、原子的質量主要集中在原子核上，銣原子的質量主要由構成其原子核的質子和中子的質量決定，故D正確。故選C。
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【題目】一定條件下，在一個密閉容器內有五種物質，充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下：則下列推理不正確的是
物質 | A | O2 | CO2 | H2O | N2 |
反應前質量/g | 24.4 | 109.6 | 2.4 | 1.2 | 5.6 |
反應后質量/g | 0 | 100 | 20 | 12 | X |
A.物質A中碳元素和氫元素的質量比為4：1
B.物質A由碳、氫和氮三種元素組成
C.x=11.2
D.上述五種物質中有兩種屬于氧化物
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【題目】對比歸納是學習化學的重要方法。請你參與下圖三個探究活動并回答問題。
（探究活動一）探究影響木炭燃燒劇烈程度的因素：
木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，說明了影響木炭燃燒劇烈程度的因素是_____。
（探究活動二）探究影響物質溶解性的因素：
（1）同學們做了A試管和B試管的對比實驗，發(fā)現(xiàn)B試管中固體可溶，A試管中固體幾乎不溶。該對比實驗說明了影響物質溶解性的因素是_____。
（2）同學們又補充了C試管所示實驗，他們想探究的影響因素是_____。
（探究活動三）探究二氧化碳能否與水、飽和石灰水、氫氧化鈉溶液反應：
小明分別振蕩三個軟質塑料瓶，觀察到塑料瓶都變癟且變癟的程度由大到小的順序為A>B>C。
（1）小明認為二氧化碳與三種物質都能發(fā)生反應，你認為小明的結論_____（填“是或否”）正確，理由是_____。
（2）B瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____。
（3）對比A瓶與_____瓶的實驗現(xiàn)象，可證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應且溶質的溶解性更強。
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【題目】2018年10月24日，港珠澳大橋正式開通，讓世人再次見證我國在基礎設施建設方面的巨大成就。大橋建設過程使用了大量的石灰石資源。
（1）煅燒石灰石可制得CaO，為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等份，在同一設備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質量的水完全反應，測得反應液溫度隨時間的變化如圖1所示。
可知：CaO與H2O反應會熱量_____（填“放出”或“吸收”）；上述溫度中，_____℃燒所得CaO活性最高。要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是_____。
（2）以電石渣[主要成分為Ca（OH）2，還含有少量MgO等雜質]為原料制備高純CaCO3的流程如圖2：
圖3為NH4Cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響
（浸出率=
×100%）
可知：①較適宜的NH4Cl溶液的質量分數(shù)為_____；浸取時主要反應的化學方程式為_____，反應類型屬于_____。
②流程中線框內部分若改用_____溶液（填化學式），也可一步得到與原流程完全相同的生成物。
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【題目】在密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示，下列說法錯誤的是
A.該反應是分解反應
B.生成的甲、丙兩種物質的質量比為8:1
C.乙物質可能是該反應的催化劑
D.參加反應的丁物質的質量等于生成的甲物質和丙物質的質量之和
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【題目】認識氨氣：材料：①氨氣是無色有強烈的刺激氣味的氣體：②密度比空氣��；③降溫至-33.5℃可變?yōu)橐簯B(tài)；④1體積水大約溶解700體積氨氣，其水溶液顯堿性；⑤在高溫條件下分解生成氮氣和氫氣；⑥與氯化氫氣體混合產(chǎn)生白煙（成分為氯化銨）；⑦用于制液氮、氮水、硝酸、銨鹽和胺類等。⑧工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下合成氨氣；⑨實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的方法制取氨氣
（1）物質的組成與結構。寫出氨氣的化學式并標注氮元素的化合價__________，由其化學式可獲得關于氨氣定量組成的信息是___________（寫一條）。
（2）物質的性質。閱讀上文，歸納氨氣的化學性質（至少兩條）________________。
（3）物質的變化
I.用方程式表示工業(yè)和實驗室制取氨氣時發(fā)生的化學變化___________
II.變化③中不發(fā)生變化的是_____________（填字母編號）。
a.氨分子的能量；
b.氨分子的運動速率；
c.氨分子的質量；
d.氨分子之間的相互作用；
e.氨分子的化學性質；
f.氨分子之間的間隔；
g.氨分子的構成
從微觀的角度看變化③和⑥的本質區(qū)別是__________。
III.描述變化⑤的微觀過程_____________
（4）物質的制備
①工業(yè)制氨氣所用催化劑可重復使用，其原因是_____________。
②實驗室制取氨氣應選取的發(fā)生裝置______________（填裝置編號）是檢查該裝置氣密性的方法是___________________，用D裝置收集氨氣時，驗滿的方法是_______________，將濕潤的_____________（填“紅色”或“藍色”）石蕊試紙。放在__________（填“a”或“b”）處，觀察到_________________證明集滿。
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【題目】某石油化工廠化驗室的實驗員用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，測得實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗序號 | 消耗NaOH溶液的質量 | 洗滌后溶液的pH |
① | 30g | pH＜7 |
② | 40g | pH=7 |
③ | 50g | pH＞7 |
請回答下列問題：
（1）欲計算出一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質量，你覺得應該選擇實驗序號 的數(shù)據(jù)。
（2）若一定量石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質量為100g，請計算該殘余硫酸的溶質質量分數(shù)（寫出詳細的計算過程）。
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【題目】某同學在實驗室用石灰石（雜質不含鈣元素，不溶于水也不與酸反應）和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，回答下列問題：
（1）石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式為_____。
（2）列出根據(jù)已知條件求解25g石灰石中參加反應的物質的質量（x）的比例式_____。
（3）配制100g上述稀鹽酸，需質量分數(shù)36.5%的濃鹽酸的質量為_____。
（4）向反應后的濾液中加入332.8g水，最終所得溶液溶質質量分數(shù)為_____，該溶液應裝入_____保存，請在上圖中填好標簽_____。
（5）某工廠要用該石灰石制取生石灰，若要制得含雜質5%的生石灰112t，假設在煅燒的過程中有5%的原料損失，則需要上述石灰石的質量為_____。
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【題目】圖一是鎵原子的有關信息圖，圖二是某反應的微觀模擬圖。請回答
（1）鎵是一種奇妙的金屬，放在手心馬上熔化，說明鎵的_____________。
（2）在元素周期表中，鎵元素排第________周期；3個鎵離子可表示為_____________。
（3）請在圖二C中將需要補充的相關粒子補畫完整__________。
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