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          【題目】從A或B中任選一個作答。若均作答，按A計分。
          利用下圖所示的裝置完成實驗（杠桿已經(jīng)調至平衡）。
          A
          B
          放置較長一段時間后，左邊鐵粉布包______（填“上升”或“下降”），是因為鐵粉與________發(fā)生了反應。
          通入二氧化碳一段時間，左邊乒乓球____（填“上升”或“下降”），再向集氣瓶中滴入足量NaOH溶液，杠桿逐漸趨于平衡，發(fā)生反應的化學方程式為________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】下降 O2、H2O 上升 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 
          【解析】
          A中鐵與空氣中的氧氣和水（O2、H2O）反應生成鐵銹，質量增大，使杠桿左側下降；故填：下降；O2、H2O
          B中由于CO2密度大于空氣，左側乒乓球受到浮力大，使乒乓球上升，而右側乒乓球下降；倒入NaOH溶液，會與CO2反應，即：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，使得左側乒乓球下降，杠桿重新平衡。故填：上升；CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質實驗。請回答：
          （1）上述裝置中有一明顯錯誤是_____；
          （2）用高錳酸鉀制取氧氣反應的化學方程式表示為_____，若使用C裝置收集氧氣，實驗結束時，應進行的操作是_____。
          （3）實驗室制取二氧化碳的化學反應方程式為_____，反應的發(fā)生裝置為_____，用E裝置收集二氧化碳氣體的原因是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可燃冰是在低溫和高壓條件下形成�？扇急庥^像冰，主要含有甲烷水合物，其組成可表示為CH4·nH2O，還含少量二氧化碳等氣體�？扇急哂心芰扛�、燃燒值大等優(yōu)點。2017年5月，中國首次海域天然氣水合物(可燃冰)試采成功，成為全球第一個穩(wěn)定開采可燃冰的國家�？扇急_采困難重重，原因之一是可然冰極不穩(wěn)定易爆炸，當甲烷氣體涌入大氣層，會產(chǎn)生比二氧化碳更為嚴重的溫室效應。置換法是開采方法之一，將CO2液化后進入1500米以下的洋面，就會生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2較甲烷易于形成水合物，因而就可能將甲烷水合物中的甲烷分子置換出來。
          (1)一個甲烷分子中含有____個原子。32g甲烷完全燃燒后可以生成___g二氧化碳。
          (2)下列有關說法正確的是__。
          A 可燃冰的開采不存在任何困難
          B 可燃冰是一種前景廣闊的燃料
          C 能產(chǎn)生溫室效應的氣體除二氧化碳外，還有甲烷等氣體
          (3)某種可燃冰的組成為CH4·nH2O，其中CH4與H2O的質量比是1：9，則該可燃冰中n=__。
          (4)一定條件下，甲烷與二氧化碳反應是回收處理二氧化碳的一種方法，其產(chǎn)物是一種單質和一種氧化物，都有可燃性，請寫出該反應的化學方程式____。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種鐵的冶煉流程如下圖所示。
          （1）“燃燒室”中CH4燃燒的作用是__________。
          （2）整個流程中，化合價發(fā)生改變的元素有_________種。
          （3）若用CO還原含160 t Fe2O3的赤鐵礦，則煉出鐵的質量為______t。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】40℃時，KCl的溶解度為40g。40℃時，將50g KCl固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解得到溶液。下列說法正確的是
          A. 得到的是飽和溶液
          B. 溶液的質量是150g
          C. 溶液中溶質質量分數(shù)的計算式為 
          D. 若再向燒杯中加入一定量水，此時溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同學們在學習酸堿的化學性質時構建了如圖知識網(wǎng)絡，A、B、C、D是不同類別的無機化合物，“－”表示物質在一定條件下可以發(fā)生化學反應。請回答下列問題：
          (1)反應①的化學方程式為____________________________________________________；反應的實驗現(xiàn)象有___________________________________________。
          (2)物質C應是酸、堿、鹽中的哪類物質？________。
          (3)寫出圖中一個中和反應的化學方程式________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家發(fā)現(xiàn)，利用催化劑可有效消除室內裝修材料釋放的甲醛，其反應微觀示意圖如下。下列有關該反應的說法正確是（ ）
          A．屬于置換反應 B．可解決甲醛帶來的室內空氣污染問題
          C．其中甲醛屬于氧化物 D．化學方程式為：HCO+O2= CO2+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發(fā)現(xiàn)生成物中有黑色固體。針對這一現(xiàn)象，他們猜想可能是鎂與N2或CO2反應生成黑色固體。
          針對猜想他們開展了如下探究活動。
          【實驗一】鎂帶與氮氣的反應
          （1）以下是獲取氮氣的方法及裝置，其中得到氮氣較純的是______(填字母)
          （2）燃燒鎂帶，觀察現(xiàn)象
          將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛N2的集氣瓶中，瓶內壁附著一層淡黃色的固體。
          （3）實驗結論：鎂與氮氣在點燃的條件下發(fā)生化合反應，生成淡黃色的氮化鎂。該反應的化學方程式是：______________________________________________。
          （4）實驗反思：空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂？原因是_____________________________________ 。
          【實驗二】鎂帶與二氧化碳的反應 
          將燃著的鎂帶伸入盛CO2的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，瓶內產(chǎn)生氧化鎂和一種黑色固體單質，該黑色物質是___________。（寫出化學式，下同）
          【探究結論】
          鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的黑色固體是鎂與空氣中___________反應產(chǎn)生的。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
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          【題目】BaCl2是一種重金屬鹽,其水溶液具有很強的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數(shù),現(xiàn)取100克BaCl2溶液,不斷加入MgSO4溶液,反應過程中溶液總質量與加入MgSO4溶液的質量關系如圖所示,當加入100克MgSO4溶液時,恰好完全反應。已知BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2請回答：
          (1)M點時溶液中的溶質是___.(填名稱);
          (2)反應生成沉淀的質量為_____g
          (3)求原BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)____(寫出計算過程)。
          

			
          

			
          
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