Question

氨氣是一種顯堿性的氣體．為了證明氨氣是跟氫氣一樣（加熱時）具有還原性的一種氣體，實驗裝置如下圖：

將氨氣通入裝有某種黑色粉末的玻璃管（A）中，加熱，當黑色粉末全部轉化為光亮的紅色粉末時，U形管（B）中的固體變成藍色，同時集氣瓶（C）中收集到一種無色氣態(tài)單質X．實驗測得數據如下：

	實驗前	實驗后
黑色粉末+玻璃管	65.6g	59.2g
無水硫酸銅+U形管	100.8g	108.0g

回答下列問題：
（1）（A）中反應的化學方程式為______．
（2）單質X用排水集氣法收集的理由是______．
（3）取從C中排出的水1～2mL放入試管中，滴入l～2滴無色酚酞試液后呈______色，這是由于______．
（4）假若從b導管口排出的尾氣中含有少量的氨氣，除了用水處理的方法外，還可用什么溶液進行處理，避免氨污染空氣______．
（5）在此反應中，生成光亮的紅色物質的質量為______g．

Answer 1

（1）在加熱條件下氨氣能與氧化銅反應生成氮氣、銅和水，故反應的化學方程式為2NH₃+3CuO

△ .

3Cu+N₂+3H₂O；
（2）氮氣難溶于水，故可用排水法收集；
（3）裝未完全反應的氨氣隨氮氣排出，溶于水顯堿性，堿性溶液使酚酞試液變紅．
（4）氨氣易溶于水且能與酸溶液反應生成氨鹽，故還可用酸溶液吸收氨氣．
（5）A裝置中反應前后固體質量的減少量為氧化銅中氧元素的質量，故氧元素質量為：65.6g-59.2g=6.4g；氧化銅中銅元素與氧元素質量比為：64：16=4：1，故銅的質量為：6.4g×4=25.6g
故答案為：（1）（A） 2NH₃+3CuO

△ .

3Cu+N₂+3H₂O．
（2）氮氣難溶于水．
（3）紅未完全全反應的氨氣會隨氮氣排出，溶于水顯堿性，堿溶液使酚酞試液變紅．．
（4）硫酸溶液．
（5）25.6g．