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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          21世紀是鈦的世紀.下面是利用鈦白粉(TiO2)生產海綿鈦(Ti)的一種工藝流程:

          (1)反應Ⅰ在800~900℃的條件下進行,還生成一種可燃性無色氣體,該反應的化學方程式為_______;
          (2)回答下列問題;
          ①如圖為鎂元素的某種粒子結構示意圖,該圖表示(填序號)______.

          A.分子B.原子C.陽離子D.陰離子
          鎂原子在化學反應中容易失去電子,鎂是一種(填“活潑”或“不活潑”)______金屬.除了能與氧氣反應,還可以與氮氣,二氧化碳等反應.
          ②已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價,氮化鎂的化學式為______.
          ③以化合價為縱坐標,以物質的類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖.如圖為鎂的價類圖,請分析該圖后填寫:

          A處的化學式為:______,
          B處的物質類別是:______.
          (3)反應II可獲得海錦鈦,化學方程式表示為TiCl4+2Mg
          高溫
          .
          Ti+2MgCl2.該反應在下列哪種環(huán)境中進行______(填序號).
          A.稀有氣體中B.空氣中C.氮氣中D.CO2氣體中
          (4)該工藝流程中,可以循環(huán)使用的物質有______.
          (5)反應II可通過如下反應制得,TiCl4+2Mg
          高溫
          .
          Ti+2MgCl2.若要制得24g鈦,需要鎂的質量是多少克?(寫出計算過程)
          ______.
          (1)由流程圖及題中信息可知反應物為氯氣、二氧化鈦和焦炭,生成物為四氯化鈦和一種可燃性氣體,根據反應前后元素種類不變,可知此可燃性氣體是由碳元素和氧元素組成的一氧化碳;
          (2)①此微粒質子數為12,核外電子數為10,是鎂離子,屬于陽離子,鎂原子最外層上應該有2個電子,易失去電子成為陽離子,屬于活潑的金屬元素.
          ②根據化合物中正負化合價的代數和為0,氮元素化合價為-3價,鎂元素為+2價,因此氮化鎂的化學式為Mg3N2
          ③堿為Mg(OH)2碳酸鎂屬于鹽.
          (3)根據第(2)小題中的信息,鎂除了能與氧氣反應,還可以與氮氣,二氧化碳等反應,因此TiCl4+2Mg
          高溫
          .
          Ti+2MgCl2.該反應應該在稀有氣體的環(huán)境中進行.
          (4)由工業(yè)流程圖可知生成物中的鎂和氯氣可循環(huán)使用
          (5)根據化學方程式TiCl4+2Mg
          高溫
          .
          Ti+2MgCl2.中鈦的質量可求出參加反應的鎂的質量
          故答案為:(1)2Cl2+TiO2+2C
          高溫
          .
          TiCl4+2CO
          (2)①C 活潑;②Mg3N2  、跰g(OH)2   鹽
          (3)A      
          (4)Mg、Cl2
          (5)設參加反應的鎂的質量為x
          TiCl4 +2Mg
          高溫
          .
          Ti+2MgCl2
          48 48
          x 24g
          48
          x
          =
          48
          24g
          x=24g
          答:需要參加反應的鎂的質量為24g.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源:2013-2014北京市朝陽區(qū)2014年中考一;瘜W試卷(解析版) 題型:探究題

          (7分) 據報道,一輛載滿20t電石的貨車,在高速路上發(fā)生意外,燃起大火并伴有大量黑煙,這輛貨車在雨中燃燒了很長時間。某化學小組對電石中碳化鈣(CaC2)的性質產生了興趣,進行了下列探究活動。

          【查閱資料】碳化鈣與水反應生成一種可燃性氣體和一種白色固體。

          乙炔(C2H2)氣體燃燒時伴有大量黑煙。

          【猜想假設】甲同學對碳化鈣與水反應的生成物作出如下猜想:

          可燃性氣體可能是:氫氣 氧氣 乙炔

          白色固體可能是: 氧化鈣 氫氧化鈣 碳酸鈣

          (1)你認為甲同學猜想的理由是 。

          (2)其他同學討論后認為甲同學的猜想有不合理之處,請指出并說明理由

          。

          【實驗探究】

          步驟1:取適量碳化鈣加水,收集生成的氣體,驗純后點燃,氣體燃燒,伴有大量黑煙,說明碳化鈣與水反應產生的氣體是

          步驟2:取適量反應后生成的固體于試管中, ,說明碳化鈣與水反應產生的固體是氫氧化鈣。

          【反思交流】

          (1)碳化鈣與水反應的化學方程式為

          (2)下列說法正確的是 (填字母序號)。

          A.碳化鈣與水反應放熱

          B.碳化鈣應貯存在陰涼干燥的庫房

          C.碳化鈣與水反應可用于測定電石中碳化鈣的含量

          D.實驗室用電石與水制乙炔的發(fā)生裝置與制氧氣完全相同

           

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          科目:初中化學 來源:2013-2014北京市昌平區(qū)中考二;瘜W試卷(解析版) 題型:填空題

          (5分)能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關。

          (1)目前,人類以化石燃料為主要能源。常見的化石燃料包括煤、石油和 。

          (2)為減少污染、提高煤的利用率,可將其轉化為可燃性氣體,此過程可認為是碳與水的反應,其微觀示意圖如下所示:

          該反應的化學方程式為 。

          該反應生成物的分子個數比為

          (3)為減少溫室氣體排放,人們積極尋找不含碳元素的燃料。經研究發(fā)現NH3燃燒的產物沒有污染,且釋放大量能量,有一定應用前景。

          NH3中氮元素和氫元素的質量比為

          將NH3燃燒反應的化學方程式補充完整:4NH3 + 3O2 點燃 6H2O + 。

           

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

          分別將下列各組物質同時加到水中,只得到無色透明溶液的是(  )
          A.Na2SO4、BaCl2、HClB.CuSO4、KCl、HCl
          C.FeCl3、NaOH、NaClD.Na2CO3、KCl、K2SO4

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

          氨氣是一種顯堿性的氣體.為了證明氨氣是跟氫氣一樣(加熱時)具有還原性的一種氣體,實驗裝置如下圖:

          將氨氣通入裝有某種黑色粉末的玻璃管(A)中,加熱,當黑色粉末全部轉化為光亮的紅色粉末時,U形管(B)中的固體變成藍色,同時集氣瓶(C)中收集到一種無色氣態(tài)單質X.實驗測得數據如下:
          實驗前實驗后
          黑色粉末+玻璃管65.6g59.2g
          無水硫酸銅+U形管100.8g108.0g
          回答下列問題:
          (1)(A)中反應的化學方程式為______.
          (2)單質X用排水集氣法收集的理由是______.
          (3)取從C中排出的水1~2mL放入試管中,滴入l~2滴無色酚酞試液后呈______色,這是由于______.
          (4)假若從b導管口排出的尾氣中含有少量的氨氣,除了用水處理的方法外,還可用什么溶液進行處理,避免氨污染空氣______.
          (5)在此反應中,生成光亮的紅色物質的質量為______g.

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下圖是初中化學常見的一些物質之間的轉化.其中說法不正確的是( 。
          A.反應①中Fe2O3發(fā)生還原反應
          B.反應②的化學方程式是:Fe+Cu(OH)2═Cu+Fe(OH)2
          C.X溶液可能是氯化銅溶液
          D.反應③可以檢驗二氧化碳氣體

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組物質中,能用來制備氯化銅的是(  )
          A.銅和稀鹽酸
          B.氧化銅和濃鹽酸
          C.銅和稀硫酸,再加稀鹽酸
          D.氫氧化銅和氯化鈉溶液

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

          純堿一直以來都是工業(yè)生產的重要原料,很長一段時間來純堿的制法都被歐美國家所壟斷.上個世紀初我國著名的工業(yè)化學家侯德榜先生,經過數年的反復研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術的聯合制堿法(又稱侯氏制堿法).并在天津建造了我國獨立研發(fā)的第一家制堿廠.其制堿原理的流程如圖:

          (1)侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件(舉二例說明)______、______.
          (2)合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體,它們分別是:______、______.(填化學式)這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序:______(填“是”或“否”),原因是:______.
          (3)在沉淀池中發(fā)生的反應的化學方程式是:______.
          (4)使原料水中溶質的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了______(填上述流程中的編號)的循環(huán).從母液中可以提取的副產品的應用是______(舉一例).

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

          有科學家提出回收利用空氣中CO2的構想:把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液中,溶液可吸收CO2生成碳酸氫鉀;加熱該溶液使之又分解出CO2,使其在合成塔內與氫氣反應生成甲醇(CH3OH)和水.簡要的生產流程如如圖所示:

          (說明:吸收池中盛有飽和的K2CO3溶液,合成塔內的反應條件為300℃、200kPa和催化劑)
          (1)合成塔中發(fā)生反應的化學方程式.
          (2)請在圖中標出可循環(huán)利用的物質名稱和循環(huán)方向.
          (3)若空氣不經吸收池和分解池而直接通入合成塔,你認為可行嗎?請簡述原因.
          (4)請計算生產4.8t甲醇,可回收空氣中CO2的質量是多少?

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