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        1. 在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中,加入適量鐵粉,使其正好完全反應,反應后經(jīng)過過濾得到固體物質的質量與所加鐵粉的質量相等,則混合溶液中H2SO4與CuSO4的質量比為      。 

          7:80

          解析試題分析:因為鐵粉恰好完全反應無剩余,所以過濾得到的固體就只有銅單質,假設過濾得到的銅為6.4g,那么根據(jù)鐵和硫酸銅反應的化學方程式,由銅的質量可求出與硫酸銅和與其反應的鐵的質量,進而求出與硫酸反應的鐵的質量,最后根據(jù)鐵和硫酸反應的方程式求出硫酸的質量,進而求得質量比。
          假設生成的銅的質量為6.4g,由題意可知,則參加反應的鐵的質量為6.4g,
          設與硫酸銅反應的鐵的質量為x,所含CuSO4的質量為y
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          56   160        64
          x     y        6.4g
          ==
          解得:x=5.6g    y=16g
          那么與硫酸反應的鐵的質量為:6.4g-5.6g=0.8g
          設混合溶液中所含H2SO4的質量為z
          Fe+H2SO4═FeSO4+H2
          56   98           
          0.8g  z          
          = 
          解得:z=1.4g
          混合溶液中所含H2SO4與CuSO4的質量比為:1.4g:16g═7:80
          考點:根據(jù)化學反應方程式的計算

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          第一次
          第二次
          第三次
          第四次
          第五次
          加入稀硫酸的質量/g
          l0
          l0
          l0
          l0
          l0
          剩余固體質量/g
          8.4
          6.8
          5.2
          3.6
          3.6
           
          請認真分析表中的數(shù)據(jù),回答下列問題:
          (1)表示樣品與稀梳酸恰好完全反應的是上表中第      次操作;
          (2)寫出樣品中氧化鐵與稀硫酸反應的化學方程式                                          
          (3)列出充分反應后求解生成水質量(X)的比例式為                 ;
          (4)樣品中氧化鐵的含量為                  
          (5)假設第四次實驗結束后,向所得混合物中入ag水,得到溶質質量分數(shù)為10%的硫酸鐵溶液,則a的數(shù)值為         ;
          (6)若實驗用98%的濃硫酸配制上述所用稀硫酸(50g),需要濃硫酸的質量為         。

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          (3)求稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程)。

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