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        1. 張南同學(xué)為測(cè)定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量,取10g此樣品,分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng)(假設(shè)樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng),也不溶于水)。每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測(cè)定剩余固體的質(zhì)量,記錄數(shù)據(jù)如下表:

           
          第一次
          第二次
          第三次
          第四次
          第五次
          加入稀硫酸的質(zhì)量/g
          l0
          l0
          l0
          l0
          l0
          剩余固體質(zhì)量/g
          8.4
          6.8
          5.2
          3.6
          3.6
           
          請(qǐng)認(rèn)真分析表中的數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
          (1)表示樣品與稀梳酸恰好完全反應(yīng)的是上表中第      次操作;
          (2)寫(xiě)出樣品中氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          ;
          (3)列出充分反應(yīng)后求解生成水質(zhì)量(X)的比例式為                 ;
          (4)樣品中氧化鐵的含量為                  ;
          (5)假設(shè)第四次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,向所得混合物中入ag水,得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鐵溶液,則a的數(shù)值為         ;
          (6)若實(shí)驗(yàn)用98%的濃硫酸配制上述所用稀硫酸(50g),需要濃硫酸的質(zhì)量為         。

          (1)四 (2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)+3H2O  (3)= 或 =
          (4)64% (5)113.6g  (6)15g

          解析試題分析:(1)由表中信息根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可知每10g稀硫酸可反應(yīng)掉1.6g鋅,第四次時(shí)10g稀硫酸正好反應(yīng)了1.6g氧化鐵且第五次固體質(zhì)量不再減少,所以第四次時(shí)樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng),試樣中的氧化鐵即充分反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為10g-3.6g=6.4g;
          (2)氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)+3H2O;
          (3)由上述化學(xué)方程式,和充分反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為6.4g,可以列出生成水質(zhì)量(X)的比例式為= 或 =
          (4)試樣中的氧化鐵即充分反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為6.4g,10g此樣品中氧化鐵的含量為×100%=64%
          (5)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,由化學(xué)方程式用氧化鐵的質(zhì)量為6.4g可以求出生成的硫酸鐵質(zhì)量為16g,第四次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液的質(zhì)量為10g×4+6.4g="46.4" g,所以可以列式得:(46.4 g+6.4g+ag)×10%=16g,解得a=113.6g;
          (6)由化學(xué)方程式用氧化鐵的質(zhì)量為6.4g求出四次反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為11.76g,稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=29.4%;設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為x,因?yàn)橄♂屒昂笕苜|(zhì)質(zhì)量不變,所以98%x=50g×29.4%  解得x=15g
          考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          (3分)實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸廢液,老師請(qǐng)小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯,稱其質(zhì)量為18.2g,然后往其中倒入適量的硫酸廢液后稱量,總質(zhì)量為33.2g,之后,將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘(已用砂紙打磨去掉鐵銹)放入該小燒杯中反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈中性時(shí)再次稱量,總質(zhì)量為43.9 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是。
          計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
          如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈,對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”) 。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          隨機(jī)抽取市售某種“純堿”樣品,經(jīng)檢驗(yàn)雜質(zhì)僅是氯化鈉。準(zhǔn)確稱取樣品20克,加入100克稀鹽酸溶液使其恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后的剩余物質(zhì)稱量,質(zhì)量為117.8克。
          (1)生成二氧化碳質(zhì)量是              克。
          (2)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng),小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn):
          ①在小燒杯中倒入8%的氫氧化鈉溶液l0g,滴入2滴酚酞試劑后,溶液呈紅色;
          ②另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中,邊滴邊振蕩,隨鹽酸滴入,溶液顏色逐漸變淺;
          ③在溶液紅色消失瞬間,停止實(shí)驗(yàn)。
          若停止實(shí)驗(yàn)時(shí),兩溶液恰好反應(yīng)。請(qǐng)分析小明實(shí)驗(yàn)后回答:
          (1)實(shí)驗(yàn)中酚酞試劑的作用是__________________________;
          (2)計(jì)算出這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?(精確到0.1)

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          科學(xué)實(shí)驗(yàn)提倡綠色環(huán)保,對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行微型化改進(jìn)是一條很好的途徑。圖甲是實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)CO2的裝置,圖乙是對(duì)圖甲實(shí)驗(yàn)裝置的“微型”化改進(jìn)后的裝置。

          (1)圖乙中微型塑料滴管在實(shí)驗(yàn)中的作用與圖甲中的            儀器相同(填儀器名稱)。
          (2)通常用甲裝置完成該實(shí)驗(yàn)需要的鹽酸是“微型”實(shí)驗(yàn)裝置用量的10倍,“微型”實(shí)驗(yàn)裝置具有的優(yōu)點(diǎn)是                        
          (3)用乙裝置完成“制取并檢驗(yàn)CO2”的實(shí)驗(yàn),消耗了1.46g10%的鹽酸。請(qǐng)計(jì)算實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克?

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中,加入適量鐵粉,使其正好完全反應(yīng),反應(yīng)后經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等,則混合溶液中H2SO4與CuSO4的質(zhì)量比為      。 

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          有一礦山上的石灰石樣品中只含雜質(zhì)二氧化硅(二氧化硅是一種既不溶于水,也不與鹽酸反應(yīng)的固體)。小琳和她的同學(xué)想測(cè)定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)∫粔K石灰石樣品,將其粉碎后,稱出9.4g放入燒杯內(nèi)(燒杯的質(zhì)量為60.8g),然后慢慢加入稀鹽酸,用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止,共用去稀鹽酸97.8g。再稱出反應(yīng)后燒杯及其內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為164.7g。試回答:
          (1)將石灰石樣品粉碎的主要目的是                                     。
          (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,共放出二氧化碳        g(假設(shè)溶解在水中的二氧化碳質(zhì)量忽略不計(jì))。
          (3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
          (4)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為           g。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過(guò)氧化氫溶液,為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該溶液34g于燒杯中,加入一定量的二氧化錳,完全反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g,將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。計(jì)算:
          (1)生成氧氣的質(zhì)量。     
          (2)瓶?jī)?nèi)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          碳酸鈣高溫分解可得到氧化鈣,該反應(yīng)化學(xué)方程式CaCO3CaO+ CO2
          現(xiàn)有200g碳酸鈣,可得氧化鈣       克?

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          同步練習(xí)冊(cè)答案