Question

某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g。計算：

（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為11g+50g-56.6g=4.4g

設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉是y．

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106          117        44

x             y         4.4g

106 /44 =x /4.4g        117/ 44 =y /4.4g

解得，x=10.6g  y=11.7g

碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10.6g/11g ×100%≈96.4%

（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量為原樣品中氯化鈉的質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量之和．氯化鈉的質(zhì)量=11.7g+（11g-10.6g）=12.1g   溶液的質(zhì)量=56.6g.所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12.1g /56.6g ×100%≈21.4%

答：（1）96.4% （2）21.4%