Question

如圖是配制好的鹽酸溶液的標簽，請根據(jù)標簽上的文字信息，進行計算：
（1）該鹽酸溶液中溶劑質(zhì)量為

90

 g；
（2）某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，放入燒杯中加水完全溶解后滴加上述配制的鹽酸溶液至完全反應，最后測得生成氣體的質(zhì)量為4.4g．計算：
①純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）；
②用去鹽酸溶液的質(zhì)量是多少g？

Answer 1

分析：（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得溶劑的質(zhì)量．
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式，已知二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，可求出參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量和氯化氫的質(zhì)量．從而求出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)題意，100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×10%=10g，所含溶劑的質(zhì)量為100g-10g=90g．
（2）設碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗掉的鹽酸溶液的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2 HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106      73              44
x       y×10%           4.4g

106

x

=

44

4.4g

   x=10.6g

73

y×10%

=

44

4.4g

  y=73g
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

10.6g

11g

×100%=96.4%
答：①純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%
②用去鹽酸溶液的質(zhì)量是為73g
故答案為：（1）90 （2）①96.4% ②73g

點評：本題難度不是很大，掌握溶液組成的有關計算、利用化學方程式進行計算的方法是正確解答本題的關鍵．