解答:解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量之差.則m=(6g+36.5g)-40.3g=2.2g. (2)由圖可看出A點后再加入鹽酸,已沒有反應發(fā)生,所以B點時溶液中的溶質(zhì)有前一階段生成的氯化鈉及A點后加入的鹽酸. (3)設樣品中含純堿質(zhì)量為x,反應生成氯化鈉質(zhì)量為y. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 2.2g