Question

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的氯化鎂溶液．為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出一定量的該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液．反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示．
【反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓】
（1）當(dāng)氫氧化鈉溶液為

 

g時(shí)，氯化鎂與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，這時(shí)沉淀的質(zhì)量為

 

g．
（2）若反應(yīng)中所用氯化鎂溶液的質(zhì)量為100g，請(qǐng)計(jì)算該氯化鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系圖，判斷恰好完全反應(yīng)即曲線折點(diǎn)所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，并根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氧化鈉質(zhì)量計(jì)算生成沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量；
（2）氯化鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

氯化鎂的質(zhì)量

所取氯化鎂溶液的質(zhì)量

×100%，氯化鎂的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式由氫氧化鈉質(zhì)量求得．

解答：解：（1）根據(jù)反應(yīng)的曲線，可知當(dāng)加入80g氫氧化鈉溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)；此時(shí)反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量=80g×5%=4g．
設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
 95     80       58
  y     4g       x
 

95

y

=

80

4g

=

58

x

x=2.9g，y=4.75g
故答案為：（1）80；2.9
（2）該氯化鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

氯化鎂的質(zhì)量

所取氯化鎂溶液的質(zhì)量

×100%=

4.75g

100g

×100%=4.75%

答：氯化鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.75%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)計(jì)算綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．在完成相應(yīng)的計(jì)算題時(shí)要按規(guī)范的格式和步驟進(jìn)行，并注意計(jì)算結(jié)果的準(zhǔn)確性．