Question

某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺（如下圖所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他取出100g該溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．
請根據(jù)題意計算：
（1）該碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

．
（2）滴入稀鹽酸的質(zhì)量為73g時，所得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖示看出，當加入73g鹽酸時恰好和碳酸鈉溶液完全反應(yīng)，可根據(jù)消耗鹽酸的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式求出反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出質(zhì)量分數(shù)．
（2）所得溶液為氯化鈉溶液，可通過第一步解出放出二氧化碳和生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，進而求出所得溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)圖示看出，當加入73g鹽酸時恰好和碳酸鈉溶液完全反應(yīng)．
消耗鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為73g×10%=7.3g
設(shè)100g碳酸鈉溶液中含碳酸鈉質(zhì)量為x，完全反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106    73     117      44
  x     7.3     y       z

106

x

=

117

y

=

44

z

=

73

7.3g

解之得：x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g
碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

10.6g

100g

×100%=10.6%
答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.6%
（2）所得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

11.7g

100g+73g-4.4g

×100%=6.9%
答：所得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.9%

點評：本題主要考查了學(xué)生利用化學(xué)方程式進行計算的能力，根據(jù)化學(xué)方程式進行計算關(guān)鍵是要分析數(shù)據(jù)來源的正確性，尤其要注意物質(zhì)的化學(xué)式量不能求錯，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量要區(qū)分清楚．