Question

（2008?金城江區(qū)）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺（如圖所示）的溶液．為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出20g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的MgSO₄溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用MgSO₄溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)計(jì)算此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：標(biāo)簽上可以看出該溶液是氫氧化鈉溶液，向氫氧化鈉溶液中加入硫酸鎂溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．但必須注意的是，參加反應(yīng)的只是溶液中的溶質(zhì)，而溶劑水是不參加反應(yīng)的．我們?cè)賮砜纯搓P(guān)系圖，發(fā)現(xiàn)：當(dāng)加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量是40g時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)．則參加反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量是（注意參加兩個(gè)字）40g×15%，由參加反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量就可以求出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量（即氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量）．

解答：解：反應(yīng)恰好完成時(shí)所用硫酸鎂的質(zhì)量：40g×15%=6g
設(shè)20g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
120    80
6g     x

120

6g

=

80

x

x=4g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4g

20g

×100%=20%
答：該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng)：溶液和化學(xué)反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學(xué)生在計(jì)算時(shí)常常會(huì)忽視了實(shí)際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而往往會(huì)把40g直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．這就要求學(xué)生足夠細(xì)心、會(huì)分析、且條理分明．